【題目】下列關(guān)于膠體的敘述正確的是
A.Fe(OH)3膠體是純凈物
B.膠體是比溶液還穩(wěn)定的分散系
C.膠體粒子直徑在 1~100 nm之間
D.將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長時間加熱制得Fe(OH)3膠體
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【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是 ( )
A. 原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)
B. Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等
C. 五種元素均能形成氫化物
D. W的氫化物水溶液酸性最強(qiáng),說明W的非金屬性在五種元素中最強(qiáng)
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【題目】一定溫度下,在三個體積均為0.5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中5 min時到達(dá)平衡。下列說法中正確的是
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.32 mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol
D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl20.8 mol,達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%
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【題目】銅-鋅原電池如圖所示,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液,電池工作一段時間后,下列說法不正確的是
A. 鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
B. 電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極
C. 溶液中的SO42-向鋅電極移動
D. 銅電極質(zhì)量增加
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【題目】下表是A、B、C三種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A | ①能使溴的四氧化碳溶液褪色;②比例模型為: ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C |
B | ①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng); ③能與B反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯 |
請結(jié)合信息回答下列問題:
(1)寫出A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________,反應(yīng)類型為______________。
(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)D,寫出符合下列要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
①與D互為同系物 ②分子中碳原子總數(shù)是4 ③分子里帶有一個支鏈
(3)對于物質(zhì)B有關(guān)說法正確的是_____ (填序號) 。
①無色無味液體 ②有毒 ③易溶于水 ④具有酸性,能與碳酸鈣反應(yīng) ⑤官能團(tuán)是-OH
(4)寫出在濃硫酸作用下,B與C反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式________________________________。
(5)下列試劑中,能用于檢驗C中是否含有水的是______ (填序號)。
①CuSO4·5H2O ②無水硫酸銅 ③濃硫酸 ④金屬鈉
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【題目】某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種.
陰離子 | CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣ |
陽離子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示.
(1)若Y是鹽酸,則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的,下同)是 , ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是 , bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)若Y是NaOH溶液,則X中一定含有的陽離子是 , 其物質(zhì)的量之比為 , ab段反應(yīng)的離子方程式為 .
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【題目】如圖是利用廢銅屑(含雜質(zhì))制備膽礬(硫酸銅晶體)的過程
已知:
溶液中被沉淀的離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氫氧化物的沉淀時,溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
請回答:
(1)下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是(填字母).
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
D.FeCl3
(2)加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH,試劑①可以選擇(填化學(xué)式).
(3)操作①的名稱是 .
(4)沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液,關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是 .
A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液,將沉淀干燥灼燒,得到Fe(OH)3固體
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色
(5)沉淀D加入鹽酸和鐵粉,可以制得FeCl2溶液,實驗室保存FeCl2溶液,需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì),其原因是(用離子方程式表示).
(6)若用碳電極電解硫酸銅溶液200mL.通電5min后,陰極增重0.64g,則電解后溶液的pH=(溶液體積變化忽略不計).
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【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示,已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是
A. Y的單質(zhì)與水反應(yīng)時,Y的單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑
B. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)生成鹽
C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì),常溫下Z單質(zhì)的沸點最低
D. 單質(zhì)的氧化性:Y<Z
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