【題目】

A. C、H、O B. C、H

C. H、O D. C、H、O、N

【答案】C

【解析】試題分析：1、各類化合物及含量：

化合物

質(zhì)量分數(shù)/%

水

占85～90

蛋白質(zhì)

占7～10

脂質(zhì)

占1～2

無機鹽

占1～1.5

糖類和核酸

占1～1.5

2、化合物的元素組成：

（1）蛋白質(zhì)是由C、H、O、N元素構成，有些含有P、S；

（2）水的元素組成為H、O．

解：細胞成分中含量最多的兩種化合物為水和蛋白質(zhì)，所共有的元素是H、O．

故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. C、H、O、N、P、Fe B. C、H、O、S、N、P

C. H、O、K、S、P、Mg D. N、P、K、Ca、S、Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有2 mL氯化鐵溶液的試管中，加入過量鐵粉，振蕩試管。充分反應后滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是_________，反應的離子方程式_________；把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，又觀察到的現(xiàn)象是______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題:

（1）裝置F 為實驗室制備氯氣的裝置，請寫出實驗室制備氯氣的化學方程式________；

（2）裝置A 中燒瓶內(nèi)的固體可選用_____；裝置B 中試劑可選用_____；

a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.無水CaCl2 d.濃硫酸

（3）E 裝置選用試劑的名稱_____；

（4）裝置C 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。

①請寫出反應的化學方程式______________；

②并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

③當有amol氯氣參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b 個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)表示為______________；(用含a、b 的代數(shù)式表示，結(jié)果注明單位)

（5）通入C 裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是______________；從裝置C 的G 處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，請在上圖右邊方框中畫圖，表示處理該氣體的方法，并標出氣流方向和所用試劑的名稱。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關圖像的說法正確的是

A. 圖甲可表示：向某AlCl3溶液中滴加過量的NaOH 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH 溶液體積的關系

B. 圖乙可表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH 和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，生成氣體的體積與滴加HCl 溶液體積的關系

C. 根據(jù)圖丙，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

D. 圖丁可表示：將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述正確的是

A.Fe(OH)3膠體是純凈物

B.膠體是比溶液還穩(wěn)定的分散系

C.膠體粒子直徑在 1~100 nm之間

D.將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長時間加熱制得Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�
A.將溶液稀釋到原體積的10倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2molL﹣1鹽酸
D.提高溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學選修3:物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】鋁、鐵在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的用途，請回答下列問題。

(1)Fe2+的最外層電子排布式____________。元素Fe與Mn的第三電離能分別為I3(Fe)、I3(Mn)，則I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。

(2)第四周期中，與Al原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有____種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2，其中Al、Cl均達8e-穩(wěn)定結(jié)構，Al原子的雜化方式為__________。根據(jù)等電子原理，AlO2-的空間構型為_____。

(3)Fe(CO)5的熔點為-20℃，沸點為103℃，易溶于乙醚，其晶體類型為______，晶體中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______。

(4)科學家們發(fā)現(xiàn)某些含鐵的物質(zhì)可催化尿素合成肼(N2H4)，沸點:N2H4>C2H6的主要原因為____________。

(5)FeO晶體的晶胞如圖所示，己知:FeO晶體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-最短核間距為______pm(用ρ和NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向物質(zhì)的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的量隨著Ba(OH)2 加入量的變化如圖所示。下列離子方程式書寫正確的是

A. O→A：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

B. A→B：2Al3++3SO42－+3Ba2+ +6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

C. B→C：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O

D. D→E：NH4++ OH－＝NH3·H2O

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