【題目】一定溫度下,在三個體積均為0.5L的密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中5 min時到達平衡。下列說法中正確的是

容器編號

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)0.32 mol·L-1·min-1

B. 該反應正反應為吸熱反應

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO 0.8 molCl20.8 mol,達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

【答案】AC

【解析】A.容器I中前5min的平均反應速率v(COCl2)= =0.32mol/Lmin-1,依據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比,則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/Lmin-1,故A正確;B.依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知:Ⅱ和Ⅲ為等效平衡,升高溫度,COCl2物質(zhì)的量減小,說明平衡向逆向移動,則逆向為吸熱反應,正向為放熱反應,故B錯誤;

C CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),

起始濃度(mol/L) 2 2 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1.61.6 1.6

平衡濃度(mol/L)0.40.4 1.6

反應平衡常數(shù)K==10,平衡時CO轉(zhuǎn)化率: ×100%=80%;依據(jù)Ⅱ中數(shù)據(jù),結(jié)合方程式可知:

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),

起始濃度(mol/L) 2 2a 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1 1 1

平衡濃度(mol/L)1 2a-1 1

Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同則:K==10,解得:a=0.55mol,故C正確;DCO(g)+Cl2(g)COCl2(g)為氣體體積減小的反應,若起始時向容器I加入CO0.8mol,Cl20.8mol,相當于給體現(xiàn)減壓,減壓平衡向系數(shù)大的方向移動,平衡轉(zhuǎn)化率降低,小于80%,故D錯誤;故選AC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)

(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成,則物質(zhì)C中所含化學鍵類型為 , 反應④的化學方程式為;
(2)若A是常見的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且反應①在水溶液中進行.反應②也在水溶液中進行,其離子方程式是;檢驗E物質(zhì)中陽離子的操作和現(xiàn)象 , A單質(zhì)與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應,最多消耗A單質(zhì)g;
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應①的化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素的編號所在周期表中的位置,用化.學.用.語.回答有關(guān)問題:

1)最難形成簡單離子的元素是____,元素的最高價氧化物的水化物的化學式為_____;

2能形成 9 電子微粒,其名稱為____;可組成原子個數(shù)比為 1:1的化合物甲,將的單質(zhì)通入甲的水溶液中,生成一種強酸且有氣體放出,該反應的化學方程式為____;

3)元素、形成的簡單氫化物中,沸點較高的是_____,原因是____;

4的單質(zhì)加熱條件下可發(fā)生反應,產(chǎn)物的化學式為____;

5)元素與鋁性質(zhì)相似,其最高價氧化物的水化物能與的氫氧化物反應,離子方程 式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請按要求回答下列問題:
(1)非諾洛芬是治療類風濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:
①非諾洛芬的含氧官能團名稱為 , ②非諾洛芬能發(fā)生的有機反應類型有
(2)寫出下列反應的化學方程式:
①在加熱、加壓和催化劑條件下乙烯與水反應:
②CH2=CHCOOCH2CH3的聚合反應:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在盛有2 mL氯化鐵溶液的試管中,加入過量鐵粉,振蕩試管。充分反應后滴入幾滴硫氰化鉀溶液,觀察到的現(xiàn)象是_________,反應的離子方程式_________;把上層清液倒入另一試管,再加入幾滴氯水,又觀察到的現(xiàn)象是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 一定溫度下,反應MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H>0△S>0

B. 常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋增大

C. 電解飽和食鹽水產(chǎn)生了11.2LH2,則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

D. 在NaCl和KI均為0.1 mo1·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,則先產(chǎn)生黃色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應,其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題:

(1)裝置F 為實驗室制備氯氣的裝置,請寫出實驗室制備氯氣的化學方程式________;

(2)裝置A 中燒瓶內(nèi)的固體可選用_____;裝置B 中試劑可選用_____;

a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.無水CaCl2 d.濃硫酸

(3)E 裝置選用試劑的名稱_____;

(4)裝置C 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一

請寫出反應的化學方程式______________;

并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

當有amol氯氣參加反應時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b 個,則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)表示為______________;(用含a、b 的代數(shù)式表示,結(jié)果注明單位)

(5)通入C 裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短,目的是______________從裝置C G 處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,請在上圖右邊方框中畫圖,表示處理該氣體的方法,并標出氣流方向和所用試劑的名稱_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述正確的是

A.Fe(OH)3膠體是純凈物

B.膠體是比溶液還穩(wěn)定的分散系

C.膠體粒子直徑在 1~100 nm之間

D.將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長時間加熱制得Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+離子,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力.服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有( 。
A.酸性
B.堿性
C.氧化性
D.還原性

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