Question

18．NH₄Cl溶液中，下列敘述正確的是（　�。�

• A． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（ H⁺）
• B． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（NH₄⁺）+c（ NH₃）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• D． c（NH₄⁺）+c（ NH₃•H₂O）+c（ NH₃）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），鹽類水解程度較小，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），據(jù)此結(jié)合物料守恒判斷．

解答 解：A．銨根離子部分水解，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），鹽類水解程度較小，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小順序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．根據(jù)A的分析可知：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．根據(jù)物料守恒可得：c（NH₄⁺）+c（ NH₃•H₂O）+c（ NH₃）=c（Cl^-），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒可知：（NH₄⁺）+c（ NH₃•H₂O）+c（ NH₃）=c（Cl^-），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．