8．下列物質(zhì)加入AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀的是（　　）
A．KClO3B．CH3ClC．CCl4D．氯水

分析 加入過量的AgNO3溶液能得到白色沉淀，說明溶液中有氯離子，凡是在溶液中能夠電離出氯離子的物質(zhì)，能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，如：氯化鈉、氯化銨等溶液中存在氯離子，而四氯化碳、一氯甲烷、氯酸鉀溶液中不存在氯離子．

解答 解：A．KClO3在溶液中電離出鉀離子、氯酸根離子，不會電離出氯離子，所以加入硝酸銀溶液后不會生成AgCl沉淀，故A錯(cuò)誤； 
B．CH3Cl為非電解質(zhì)，在溶液中不能電離出氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．CCl4為非電解質(zhì)，在溶液中不能電離出氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．氯水中存在氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)在溶液中的電離、氯離子的檢驗(yàn)，題目難度不大，注意明確電解質(zhì)在溶液中的電離情況，明確氯離子的檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．具有“-CH2OH”結(jié)構(gòu)的醇類物質(zhì)中，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成相應(yīng)的酸．分子式為C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知一定溫度下的弱電解質(zhì)的稀溶液，當(dāng)加水稀釋使物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{m}$時(shí)，其電離程度將增大到原溶液電離度的$\sqrt{m}$倍，現(xiàn)有pH=1的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH（　�。�
A．等于2B．在3～4之間C．等于3D．在2～3之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用哪種方法？（填寫主要的操作方法即可）
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用過濾．
（2）除去Cl2中少量的HCl，用洗氣．
（3）氯化鈉溶液和碘的水溶液，用萃取．
（4）分離乙醇與水的混合物，用蒸餾．
（5）分離水和苯的混合物，用分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ•mol-1，則a＞b
D．已知P（紅磷，s）═p（白磷，s）△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題．
氧化劑Cl2，還原劑NH3，
氧化產(chǎn)物NH4Cl，還原產(chǎn)物N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
①用剩的鈉或鉀應(yīng)及時(shí)放回原試劑瓶
②蒸發(fā)硝酸鉀溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪動
③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量
④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，手拿著試紙經(jīng)水潤洗后靠近氣體，觀察試紙顏色變化
⑤將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液以制得氫氧化亞鐵
⑥水玻璃應(yīng)該盛于磨口玻璃塞的試劑瓶中．
A．①③⑥B．②③④C．①②③⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．圖中的A～H是中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由元素周期表中前18號元素組成，其中B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質(zhì)、其他為化合物，常溫常壓下C為無色液體，D、E為無色氣體；H的晶體熔點(diǎn)高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤．A～H之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）E、H的化學(xué)式分別為O2、SiO2或Al2O3；
（2）A、B的混合物加C后，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過量，若看到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失，寫出符合現(xiàn)象的離子方程式H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、與之對應(yīng)的D、E恰好完全反應(yīng)生成C時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為：3：2；若看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀且沉淀始終不消失，寫出符合現(xiàn)象的離子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓、與之對應(yīng)的D、E恰好完全反應(yīng)生成C時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．NH4Cl溶液中，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（ H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）+c（ NH3）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH4+）+c（ NH3•H2O）+c（ NH3）=c（Cl-）

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