【題目】2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應，其放電工作原理如右圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動

B. 充電時，外加電源時鋁連正極、石墨連負極

C. 放電時負極的電極反應為：4＝Al－3e－＋7

D. 該電池的工作原理為：Al＋4＋3CnAlCl4 3Cn＋4

【答案】D

【解析】A、放電時，活潑的金屬鋁是負極，不活潑石墨為正極，放電時，有機陽離子向正極石墨電極方向移動，故A錯誤；B、充電時，鋁電極是陰極連接外加電源的負極，石墨電極是陽極連接外加電源的正極，故B錯誤；C、放電時，活潑的金屬鋁是負極，電極反應為：Al-3e－+7AlCl4－=4Al2Cl7－，故C錯誤；D、放電時負極發(fā)生氧化反應生成鋁離子，鋁離子與AlCl4－結(jié)合生成Al2Cl7－，所以電極反應式為：Al-3e－+7AlCl4－═4Al2Cl7－，正極上電極反應式為：CnAlCl4+e－═Cn+AlCl4－，兩極反應相加得到總反應：3CnAlCl4+Al+4AlCl4－ 4Al2Cl7－+3Cn，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)

A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置，反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置。有關數(shù)據(jù)見下表。

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅棕色液體

密度/g.cm-3

0.79

1.44

3.1

沸點/℃

78.5

38.4

59

（1）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是_____(填字母)。

a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應的催化劑

（2）己知加熱溫度較低時NaBr與硫酸反應生成NaHSO4，寫出加熱時A中發(fā)生的主要反應的化學方程式:________________。

（3）儀器B的名稱是________，冷卻水應從B的____(填“上“或“下")口流進。

（4）反應生成的溴乙烷應在______(填“A"或"C")中。

（5）若用濃的硫酸進行實驗時，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列_____(填字母)溶液來洗滌產(chǎn)品。

a氫氧化鈉 b.碘化亞鐵 c.亞硫酸鈉 d.碳酸氫鈉

洗滌產(chǎn)品時所需要的玻璃儀器有_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中，對于反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0。下列判斷正確的是 ( )

A. 增大反應體系的壓強，平衡后SO2的濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)都增加

B. 當單位時間內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 升高溫度，平衡向左移動

D. 充入SO3氣體，體系壓強增大，平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，有關敘述正確的是（ ）

A. 等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AlCl3混合液完全電解后，所得的混合液的pH值增大

B. NaCl溶液電解一定時間后，要恢復到電解前狀態(tài)，應加入適量鹽酸

C. Na2SO4溶液在電解過程中，陰極區(qū)pH值降低

D. 電解CuSO4溶液，陽極反應式為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是

A. [Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]

B. d點代表的溶液中Fe(OH)3已過飽和、Cu(OH)2未飽和

C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

D. b、c兩點代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之間的相互轉(zhuǎn)化，有同學設計了如下實驗：如圖將少量銅片裝入小試管中，再加人適量稀硝酸，然后迅速將大試管倒扣在小試管外。將套好的大、小試管一起豎立在燒杯中，使水浸沒大試管口。充分反應完后，通過彎玻璃管往大試管中吹人足量空氣，并往燒杯中滴人幾滴紫色石蕊試液。試回答：

（1）寫出銅片溶于稀硝酸的離子方程式________。

（2）吹入空氣前小試管中的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解．溶液變藍色及________。

（3）假設小試管中加入了 0.192g銅片和5ml濃度為2mol/L的稀硝酸，則充分反應后小試管內(nèi)溶 液中NO 物質(zhì)的量濃度為________mol/L（忽略溶液體積變化）。

（4）若將水換成氫氧化鈉溶液，實驗過程中生成的一種紅棕色氣體會與它發(fā)生反應，生成兩種鈉鹽和水，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，試寫出該反應的離子方程式________。

（5）將等質(zhì)里的銅片分別與等體積過量的濃、稀硝酸反應（假設溶液體積不變 所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。某同學認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？________（填“正確”或“不正確”），理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 用托盤天平直接稱量燒堿4.0g

B. 在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4·5H2O晶體以除去結(jié)晶水

C. 用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水，用酚酞作指示劑

D. 配制0.9%的氯化鈉溶液時，將稱量的氯化鈉放入燒杯中加計量的水攪拌溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲存氯氣的鋼瓶，為防止腐蝕，裝氯氣前必須( )

A.清洗干凈B.充入惰性氣體C.充分干燥D.除去鐵銹

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