【題目】為了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之間的相互轉(zhuǎn)化,有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):如圖將少量銅片裝入小試管中,再加人適量稀硝酸,然后迅速將大試管倒扣在小試管外。將套好的大、小試管一起豎立在燒杯中,使水浸沒大試管口。充分反應(yīng)完后,通過彎玻璃管往大試管中吹人足量空氣,并往燒杯中滴人幾滴紫色石蕊試液。試回答:

(1)寫出銅片溶于稀硝酸的離子方程式________

(2)吹入空氣前小試管中的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解.溶液變藍(lán)色及________。

(3)假設(shè)小試管中加入了 0.192g銅片和5ml濃度為2mol/L的稀硝酸,則充分反應(yīng)后小試管內(nèi)溶 液中NO 物質(zhì)的量濃度為________mol/L(忽略溶液體積變化)。

(4)若將水換成氫氧化鈉溶液,實(shí)驗(yàn)過程中生成的一種紅棕色氣體會與它發(fā)生反應(yīng),生成兩種鈉鹽和水,且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,試寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

(5)將等質(zhì)里的銅片分別與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng)(假設(shè)溶液體積不變 所得溶液前者呈綠色,后者呈藍(lán)色。某同學(xué)認(rèn)為可能是Cu2+濃度的差異引起的,你認(rèn)為是否正確?________(填“正確”或“不正確”),理由是________

【答案】 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O 有紅棕色氣體生成 1.6 2NO2+2OH=NO2+NO3+H2O 不正確 等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的濃度相等

【解析】

(1)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水;(2)稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,一氧化氮和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮;(3)依據(jù)銅的物質(zhì)的量和稀硝酸提供氫離子物質(zhì)的量,結(jié)合離子方程式定量關(guān)系分析計(jì)算硝酸根離子濃度;(4)二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水;(5)等質(zhì)量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng),Cu完全反應(yīng),銅離子濃度相同。

(1)銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2 NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O;(2)吹入空氣前小試管中的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解,銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅溶液為藍(lán)色溶液,生成一氧化氮?dú)怏w和大試管中遠(yuǎn)期反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體,故答案為:有紅棕色氣體生成;(3)銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O,0.192g銅片物質(zhì)的量==0.003mol,5ml濃度為2mol/L的稀硝酸溶液中硝酸物質(zhì)的量=0.005L×2mol/L=0.01mol,反應(yīng)的硝酸根離子物質(zhì)的量為0.002mol,剩余硝酸根離子物質(zhì)的量=0.01mol﹣0.002mol=0.008mol,則溶液中硝酸根離子濃度==1.6mol/L,故答案為:1.6;(4)若將水換成氫氧化鈉溶液,實(shí)驗(yàn)過程中生成的一種紅棕色氣體會與它發(fā)生反應(yīng),生成兩種鈉鹽和水,且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,是二氧化氮自身氧化還原反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:2NO2+2OH=NO2+NO3+H2O,故答案為:2NO2+2OH=NO2+NO3+H2O;(5)等質(zhì)量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng),硝酸足量,則Cu完全反應(yīng),銅離子濃度相同,所以顏色不同與Cu2+濃度的差異引起的說法不正確,故答案為:不正確;等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的濃度相等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是

A. 苯(庚烷):分液

B. H2O(NaCl):加入硝酸銀固體后,再蒸餾

C. 乙烷(乙烯):讓氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

D. 乙醇(乙酸):加入足量NaOH溶液后,再蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中屬于物理變化的是(
A.煤的燃燒
B.碘的升華
C.銅的銹蝕
D.鋁的冶煉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,充放電時AlCl4Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應(yīng),其放電工作原理如右圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時,有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動

B. 充電時,外加電源時鋁連正極、石墨連負(fù)極

C. 放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為:4Al3e7

D. 該電池的工作原理為:Al43CnAlCl4 3Cn4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)反應(yīng)中間體(M)的一種合成路線如下圖所示。

已知:①

(R表示氫原子或烴基)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)烴A 的密度是H214倍。

芳香族化合物H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

⑤M 中還有一個除苯環(huán)之外的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

(1)B的名稱(系統(tǒng)命名)________;H→I的反應(yīng)類型為_________

(2) E 中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(3)F→G 的化學(xué)方程式為_________

(4)D+J→M的化學(xué)方程式為__________。

(5) 寫出符合下列條件的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________ (不考慮立體異構(gòu))。

苯環(huán)上連有-NO2 ②核磁共振氫譜有3個峰

(6) 結(jié)合已有知識和相關(guān)信息。寫出以CH3CHO和題中的物質(zhì)為原料制備分子式為C6H10N2O2(含六元環(huán))的物質(zhì)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是(

A. 加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

B. a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)

C. d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. 該溫度下,Ksp(BaSO4)=1.0×1024

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是( 。

A. 用圖1所示裝置進(jìn)行食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶 B. 用圖2所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣

C. 用圖3所示裝置制取少量CO2、O2或NO D. 用圖4所示裝置進(jìn)行固液物質(zhì)的分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物.3.1g的單質(zhì)磷(P)在3.2g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出XKJ熱量。

(1)通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是________。

(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y KJ/mol,則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物(a、(b、(c,下列說法不正確的是

A. a、b、c互為同分異構(gòu)體

B. b的二氯代物有三種

C. 只有a不能發(fā)生加聚反應(yīng)

D. 上述只有c的所有原子可能處于同一平面

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