【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g),平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是(  )

A. 該反應的ΔH>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C. T2時,若反應體系處于狀態(tài)D,則此時一定有v<v

D. T3時,若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知,隨著溫度的升高,NO的物質(zhì)的量濃度增大,說明平衡逆向移動,則正反應為放熱反應,故A錯誤;

B.由于正反應為放熱反應,溫度越高,平衡常數(shù)越小,則K1>K2,故B錯誤;

C.根據(jù)圖像可知,由狀態(tài)D到平衡點B,需要減小NO的濃度,所以反應正向進行,則v>v,故C錯誤;

D.由于反應物碳是固體,所以在反應進行過程中,氣體的總質(zhì)量一直在變,V一定,氣體的密度也就一直在變,當若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C,故D正確;

答案:D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應4NH3+5O2=4NO+6H2Og)在5L密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mo1,則此反應的平均速率Vx為(

A. VO2=0.01mo1L-1s-1B. VNO=0.008mo1L-1s-1

C. VH2O=0.002mo1L-1s-1D. VNH3=0.002mo1L-1s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】榮獲2019年諾貝爾化學獎的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價值的鋰離子電池的日本科學家,他設(shè)計的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(

A.該電池用于電動汽車可有效減少光化學煙霧污染

B.充電時,正極反應為LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+

C.放電時,Li+A極移向B

D.若初始兩電極質(zhì)量相等,當轉(zhuǎn)移2NA個電子時,兩電極質(zhì)量差為14g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應3H2+N22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示,下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A. v(N2)v(H2)B. v(N2)v(NH3)

C. 2v(H2)3v(NH3)D. v(N2)3v(H2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時,有14.6 g氯化氫被氧化,所得Cl2全部用石灰水吸收,可制得漂白粉的質(zhì)量是

A. 14.3 g B. 25.4 g C. 28.6 g D. 50.8 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】壽山石是我國四大印章石之首,被稱為國石。XY,MN是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,M元素是地殼中含量最高的金屬元素,N元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電池,含有相同的電子數(shù)。下列說法正確的是

A.原子半徑:

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:

C.82號元素與M位于同一主族

D.XM形成的化合物溶于水顯酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】兩種金屬混合粉末15g,與足量的鹽酸反應時生成11.2L H2(標況下),符合上述情況的金屬混合物是(

A. Mg、Fe B. Zn、Ag C. Fe、Zn D. Mg、Al

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是生產(chǎn)生活中應用最廣泛的金屬,煉鐵技術(shù)備受關(guān)注,已知:

③斷裂氣體中的化學鍵需要吸收1076kJ的能量,斷裂氣體中的化學鍵需要吸收1490kJ的能量。

請回答:

(1)斷裂中所有化學鍵需要吸收的能量為________kJ。

(2)T1℃時,向密閉容器中加入一定量的C,發(fā)生反應①,達到平衡后的濃度為;其他條件不變,縮小容器體積,再次達到平衡時,的濃度為,則a________b(選填“>”“<”“=”)

(3)起始溫度均為T2℃時,向容積為10L的三個恒容密閉容器中,分別加入一定量的CO發(fā)生反應②,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

編號

容器

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)(K)

1

恒溫

0.5

1.5

0.8

K1

2

恒溫

2

3

M

K2

3

絕熱

1

1.5

n

K3

T2℃時,容器1中反應的平衡常數(shù)K1=_______

②容器2中,5min達到平衡,則0~5min表示該反應的速率___________。

③對于三個容器中的反應,下列說法正確的是(填字母)_________。

A. B.容器1和容器2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. D.平衡時氣體壓強:

(4)一定條件下,向恒壓密閉容器中充入0.5mol 1.0mol CO,發(fā)生反應②,CO的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)的關(guān)系如圖所示:

6min時改變的外界條件為________________。

②若在6min時,恒溫將容器體積擴大到10L,請在圖中畫出6~10min的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.膠體的本質(zhì)特征是丁達爾效應

B.焰色反應是元素的性質(zhì),屬于化學變化

C.密度為1.84g/ml98%的硫酸,其物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L

D.NAHCl分子的質(zhì)量(以克為單位)與其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等

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