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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是很好的凈水劑,高鐵酸鋇( BaFeO4)是高能電池陽極的優(yōu)良材料。已知:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定;在堿性溶液中,NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4;BaFeO4難溶于水和堿性溶液。某化學(xué)興趣小組欲制取“84”消毒液,進(jìn)而制取少量K2FeO4和 BaFeO4。請(qǐng)回答下列問題:
(實(shí)驗(yàn)一)選擇合適的儀器和試劑制取氯氣,進(jìn)而制備高濃度的“84”消毒液。
(1)選擇合適的儀器,導(dǎo)管接口正確的連接順序?yàn)?/span>___________;所選裝置(A或B)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(實(shí)驗(yàn)二)用“84”消毒液制取K2FcO4
實(shí)驗(yàn)步驟:①用如圖所示裝置(夾持儀器略去)使反應(yīng)物充分反應(yīng);②用砂芯漏斗對(duì)燒杯中的溶液進(jìn)行抽濾,向?yàn)V液中慢慢加入KOH溶液;③再用砂芯漏斗對(duì)步驟②的最后反應(yīng)混合物進(jìn)行抽濾,并用苯、乙醚洗滌沉淀,真空干燥后得K2FeO4。
(2)寫出步驟①中物質(zhì)在20℃冷水浴中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(3)步驟②中能夠發(fā)生反應(yīng)的原因是______________________,步驟③中不用水,而用苯、乙醚洗滌沉淀的目的是_________________________________。
(實(shí)驗(yàn)三)將上述產(chǎn)品配成K2FeO4堿性溶液,再慢慢加入Ba(OH)2溶液,抽濾得 BaFeO4。
(4)若投入ag硝酸鐵晶體,得到bg高鐵酸鋇,則高鐵酸鋇的產(chǎn)率是___________。[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩爾質(zhì)量為404g·mol-1, BaFeO4的摩爾質(zhì)量為257g·mol-1]
(實(shí)驗(yàn)四)利用如圖所示電解裝置也可以制得 BaFeO4。
(5)在___________(填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”)可得到高鐵酸鋇,陽極的電極反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖22所示。下列判斷正確的是( )
A. 往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B. 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
C. 升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)ΔH>0
D. 25 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類:
(1)上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。
(2)
物質(zhì) 類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學(xué) 式 | ①HCl ②_______ | ③_____ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥_______ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在上表中②③⑥的后面。
(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式:__________________________。
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備O2的化學(xué)方程式:__________________________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用________與________反應(yīng),檢驗(yàn)該氣體的方法是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.植物油、脂肪與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均有甘油生成
B.甘氨酸既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.淀粉和纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖
D.雞蛋清中加入飽和(NH4)2SO4溶液可使蛋白質(zhì)變性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:
(1)下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____
A.加水稀釋 B.加入少量CH3COONa 固體
C.加入少量冰醋酸氣體 D.通入少量HCl
(2)t℃時(shí),水的離子積常數(shù)KW=1×10-12。
①該溫度下,若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則a+b=___________。
②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因:_______________________________;該混合溶液中:c(A-)-c(Na+)= ________________mol/L(填準(zhǔn)確數(shù)值)
(3)常溫下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:a.NaHCO3 b.NaClO c.CH3COONa
①三種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________(填序號(hào))
②溶液a的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)___ c(CO32―)(填“>” “<”或“=”)
(4)已知25℃時(shí),Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:
a.100mL 蒸餾水中 b.100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中
c.100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中 d.100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中
充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是______________(填序號(hào));b中氯離子濃度為_____________mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)的計(jì)算分析不正確的是( )
A. 在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,當(dāng)有1 mol銅被氧化時(shí),被還原的硝酸為2/3mol
B. 某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱,反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015 mol
C. 室溫時(shí),在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體,然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止;再通入b mL O2,則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升,測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL,且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為a=4b+3c
D. 物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4
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