【題目】有機(jī)物CH3CH==CH—C≡CH中標(biāo)有“·”的碳原子的雜化方式依次為

A.sp、sp2、sp3B.sp3、sp、sp2C.sp2、sp、sp3D.sp3、sp2、sp

【答案】D

【解析】

根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，如果價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4，則C原子采用sp3雜化，如果價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3，則C原子采用sp2雜化，如果價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2，則C原子采用sp雜化。

甲基上C原子含有4個(gè)σ鍵，則C原子采用sp3雜化，碳碳雙鍵兩端的C原子含有3個(gè)σ鍵，則C原子采用sp2雜化，碳碳三鍵兩端的C原子含有2個(gè)σ鍵，則C原子采用sp雜化，故選D 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填空題。

（1）47.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有1molCl-，則該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為_______ ；該金屬的相對原子質(zhì)量為_______ 。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH3 的體積為_______ ；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

（3）已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共10.0g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中CO的質(zhì)量為_______ ；CO2在相同狀況下的體積為_______ 。

（4）將4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì) 的量濃度為_______。

（5）已知ag氫氣中含有b個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 _______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ( )

A．BF3 B．CO2 C．NH3 D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2

C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN—H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率= ；該溫度下平衡常數(shù)K= ；

（3） 利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是 ；反應(yīng)③的△H= kJ·mol－1。

（4）合成氣的組成n(2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span> ；α(CO)隨溫度升高而減小，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A. 強(qiáng)堿性溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－

B. 強(qiáng)酸性溶液中：K＋、SO42－、Fe2+、NO3－

C. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、K+

D. 某無色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的一組是

①和互為同系物

②蛋白質(zhì)水解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程

③高分子材料是由三種單體聚合而成的，該高分子材料是體型結(jié)構(gòu)高分子，具有熱固性

④C2H2 和C6H6不論二者以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)消耗O2和生成的H2O的質(zhì)量不變

⑤塑料、合成橡膠和合成纖維都是合成高分子材料

⑥棉花、蠶絲、人造絲的主要成分都是纖維素

A. ②③④⑤ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 石灰乳與過量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B. 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：

FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3HCl

C. 氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

D. 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCN晶體中含有的化學(xué)鍵類型為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含電子數(shù)為10NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，2.24LNO和1.12LO2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子數(shù)為0.1NA

D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為3NA

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