【題目】我國“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止。科學家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關，轉化關系如圖所示：

回答下列問題：

(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有________(寫化學式)。

(2)圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性的是________。

(3)寫出SO2轉化為SO3的化學方程式________________________。

(4)工業(yè)上利用氨氣制備一氧化氮，反應的化學方程式為________________。

(5)實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為________________(用化學方程式表示)。

(6)氨氣與一氧化氮(NO)在一定條件下反應可生成對空氣無污染的物質(zhì)，該反應的化學方程式為________________。

【答案】、、

【解析】

本題將氮的氧化物、硫的氧化物和環(huán)境保護相結合，圖中表示將空氣中的、和轉化為硝酸、硫酸，再和氨氣反應得到銨鹽的過程，銨鹽是一種優(yōu)質(zhì)的氮肥，實現(xiàn)了污染物的二次利用。

（1）酸性氧化物是能與堿反應得到鹽和水的氧化物，符合要求的有、和；

（2）圖中物質(zhì)溶于水呈堿性的只有；

（3）二氧化硫在催化劑存在可以轉化為三氧化硫：；

（4）氨氣經(jīng)催化氧化可以形成一氧化氮：；

（5）濃硝酸見光或受熱時易分解，因此要保存在棕色試劑瓶中：；

（6）氨氣中的氮為-3價，一氧化氮中的氮為+2價，因此二者可以在一定條件下發(fā)生歸中反應得到氮氣：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復使用)制備BCl3并驗證反應中有CO生成。

已知：i.實驗室制備BCl3的化學方程式為：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO；

ii.BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列說法不正確的是

A.實驗裝置合理的連接順序為①⑥④②⑦⑤③

B.裝置④中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C.裝置⑥的作用是冷凝并收集BCl3

D.驗證有CO生成的現(xiàn)象是裝置⑦中CuO由黑色變成紅色，且裝置⑤中澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量通入某濃度的NaOH溶液中，反應后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V(HCl)與生成n(CO2)的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

A.通入的氣體為L

B.A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3

C.A溶液中n(NaHCO3) =2 n(Na2CO3)

D.鹽酸濃度為2/3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K、Al、Cu、H、C、O、S、Cl是常見的八種元素。

(1)從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備 Al、K2SO4和H2SO4的過程如下圖所示：

焙燒明礬的化學方程式為_________________________________________________。

(2)K位于元素周期表第________周期第________族。

(3)S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子；Cl的基態(tài)原子核外電子排布式為____________。

(4)用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點

酸性

O____S

Cl－____K＋

KCl____Al2O3

H2SO4____HClO4

(5)SO2的價層電子對個數(shù)是________，該分子為結構為________；SO3中硫原子采用雜化方式為___________。

(6)新制備的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子。

(7)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405 nm，列式表示Al單質(zhì)的密度__________g·cm－3(列出計算式子，不必計算出結果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　�。�

A. 碳酸的酸性強于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化劑。一種以硫黃為原料制取Na2S2O5的生產(chǎn)工藝如下：

已知：結晶脫水發(fā)生的反應：

回答下列問題：

(1)Na2S2O5中硫元素的化合價為________。

(2)焚燒爐中反應的化學方程式為________________。

(3)反應器中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(4)葡萄酒釀造過程中添加Na2S2O5會放出一種有刺激性氣味的氣體，該氣體是一種食品添加劑。實驗室中檢驗該氣體的常用試劑是________________。

(5)廢水中的硫單質(zhì)(S8)能與堿反應，化學反應：，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的氨水，測得混合溶液中-lgc（OH-）隨滴加氨水體積的變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A.水的電離程度：b>c>a

B.Kh（NH4+）的數(shù)量級為10-10

C.c點滿足c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

D.d點滿足c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3H2O）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：

醋酸

碳酸

亞硫酸

Ka=1.75×10-5

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

（1）寫出碳酸的第二步電離平衡常數(shù)表達式_____________

（2）在相同條件下，試比較醋酸、碳酸和亞硫酸的酸性強弱____ > ____ > ____。____

（3）圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨水量的變化：

①圖像中，曲線I表示的酸是____（填化學式）。

②A、B、C三點中，水的電離程度最大的是____（填字母）

（4）同c(H+)同體積的的醋酸和鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是 _________________________.

（5）下列粒子組不能大量共存的是_____________________________。

A. H2SO3、HCO3－ B. HSO3－、CO32－ C.HSO3－、HCO3－ D. HCO3－、SO32－ E.H2SO3、CO32－ F. H 2SO3、SO32－ G. H2CO3、HSO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下CH4、H2S、NH3均為氣體，分別有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024個NH3分子，下列物理量大小比較正確的是（ ）

A. 體積：②＞③＞①

B. 密度：③＞②＞①

C. 質(zhì)量：③＞②＞①

D. 原子總數(shù)：③＞②＞①

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