【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法錯誤的是( )

A.乙烯、聚氯乙烯和苯中均含有碳碳雙鍵

B.植物油含不飽和高級脂肪酸酯,能使溶液褪色

C.乙酸乙酯中混有的少量乙酸,可用飽和溶液除去

D.用酒精消毒,其原理是酒精使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性

【答案】A

【解析】

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:,含有碳碳雙鍵;聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:,不含碳碳雙鍵;苯的結(jié)構(gòu)簡式:,即不含碳碳單鍵,也不含碳碳雙鍵,是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵的一種特殊的鍵,A錯誤;

B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱,從化學(xué)成分上來講油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯,其中,油是不飽和高級脂肪酸甘油酯,脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯,所以植物油含不飽和高級脂肪酸酯,能使溶液褪色,B正確;

C. 乙酸乙酯在飽和溶液中的溶解度很小,而乙酸能與飽和溶液反應(yīng),所以可用飽和溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,C正確;

D. 酒精能使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性而進(jìn)行殺菌消毒,且蛋白質(zhì)變性沒有可逆性,D正確;故答案為:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅰ: H1 平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Ⅱ: H2 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下,K1、K2的值如下表:

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ:,結(jié)合上表數(shù)據(jù),反應(yīng)Ⅲ是________(填放熱吸熱)反應(yīng)。

(2)催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

反應(yīng)Ⅲ: H3

反應(yīng)Ⅳ: H=-122.5kJ/mol

在恒壓、的起始量一定的條件下,平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖。

其中:的選擇性

①溫度高于300℃,平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是________。

220℃時,在催化劑作用下反應(yīng)一段時間后,測得的選擇性為48%(圖中點)。不改變反應(yīng)時間和溫度,一定能提高選擇性的措施有________。

(3)石油化工生產(chǎn)中,利用裂解反應(yīng)可以獲得重要化工原料乙烯、丙烯。一定條件下,正丁烷裂解的主反應(yīng)如下:

反應(yīng)

反應(yīng)

一定溫度下,向容積為的密閉容器中通入正丁烷,反應(yīng)時間與容器內(nèi)氣體總壓強數(shù)據(jù)如下:

0

10

20

30

40

5

7.2

8.4

8.8

8.8

①反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)分壓的變化表示,即v=,前內(nèi)正丁烷的平均反應(yīng)速率v正丁烷)________,該溫度下,正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率________。

②若平衡時乙烯的體積分?jǐn)?shù)為,則該溫度下反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=________MPa(保留一位小數(shù))。

③若反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行,平衡后反應(yīng)容器的體積________(填大于”“小于等于)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KI溶液和FeCl3溶液進(jìn)行如下實驗。下列說法中錯誤的是 ( )

A.實驗i發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe3++2I-2Fe2++I2

B.黃色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-離子

C.實驗水溶液中c(Fe2+)小于c(Fe2+)

D.若向?qū)嶒?/span>所得液體中滴加溶液,水層紅色比實驗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,若將4mol氯氣通入足量的石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣多少克?________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用于石油化工、有機合成等行業(yè)。CuCl晶體呈白色,見光易分解,微溶于水,不溶于稀鹽酸和乙醇,露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的。某研究小組以(含少量)粗品為原料制取CuCl,設(shè)計的合成路線如下:

已知:①在較高濃度的鹽酸下,能溶解于甲基異丁基甲酮。

CuCl在溶液中存在:

(1)上述合成路線中,的作用是________________________,萃取劑為甲基異丁基甲酮,其作用是________________。

(2)上述合成路線中,通入混合液的實驗裝置如圖所示:

①裝置BD的作用分別是________________________________________________。

C中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

(3)上述合成路線中,向混合液中加入大量去氧水的目的是______________________。

(4)上述合成路線中,一系列操作包括:抽濾、洗滌、干燥。

干燥時應(yīng)注意密封、_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冶煉金屬常用以下幾種方法:

①用碳、一氧化碳或氫氣做還原劑還原;

②用較活潑金屬鈉、鎂等還原;

③電解法;

④熱分解法。

選用最佳方法將下列金屬從其化合物中還原出來:

1)鐵、鋅、銅等中等活潑金屬________。

2)鈉、鎂、鋁等活潑或較活潑金屬________。

3)汞、銀等不活潑金屬________。

4)鉀、銣、銫、鈦等金屬通常還原方法是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】判斷A(g)+B(g) C(g)+D(g)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(  )

A. 壓強不隨時間改變

B. 氣體的密度不隨時間改變

C. c(A)不隨時間改變

D. 單位時間里生成CD的物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)N≡N942、O=O500、N—N154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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