19．科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料．電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O
B．該電池的總反應(yīng)是：C3H8+5O2═3CO2+4H2O
C．電路中每通過(guò)5mol電子，約有5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化
D．在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極

分析 丙烷燃料電池的總反應(yīng)式與丙烷燃燒的方程式相同，都為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，電池工作時(shí)，丙烷在負(fù)極被氧化，電極方程式為C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O，氧氣在正極被還原，電極反應(yīng)式為O2-4e-=2O2-，熔融電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答 解：A．電池工作時(shí)，丙烷在負(fù)極被氧化，電極方程式為C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O，故A正確；
B．丙烷燃料電池的總反應(yīng)式與丙烷燃燒的方程式相同，都為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，故B正確；
C．n（C3H8）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，C3H8被氧化為CO2，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×[3×4-（-8）]=5mol，故C正確；
D．在熔融電解質(zhì)中，O2-由正極移向負(fù)極，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，本題注意把握丙烷燃料電池的工作原理，能正確寫出電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵，注意題中電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1．在T1℃時(shí)，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①在T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為5；CH3OH的轉(zhuǎn)化率為80%．
②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列氣體，可以用排水法收集的是（　�。�
A．NOB．NH3C．HClD．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將100mL密度1.50g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的硫酸與適量的鐵屑充分反應(yīng)．則
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度3.75mol/L；
（2）將生成的FeSO4配成300mL溶液，此溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度1.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．實(shí)驗(yàn)室需要90mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)用無(wú)水碳酸鈉粉末配制；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)稱取21.2g 無(wú)水碳酸鈉．
（2）下列儀器中，一定不會(huì)用到的是A
A．50mL容量瓶       B．100mL容量瓶      C．玻璃棒；
D．50mL量筒         E．托盤天平         F．藥匙
（3）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是查漏．
（4）配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)镃DAGBFE（填各步驟序號(hào)）．
A．冷卻至室溫 B．洗滌并轉(zhuǎn)移 C．稱量D．溶解 E．搖勻裝瓶 F．定容G．轉(zhuǎn)移
（5）在溶液配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是ACF．
A、溶解固體后的溶液未冷卻至室溫就移入容量瓶中定容
B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C、稱量時(shí)，砝碼生了銹
D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
E、轉(zhuǎn)移時(shí)不小心有溶液濺出瓶外
F、定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，取上述Na2CO3溶液50mL與足量的鹽酸反應(yīng)生成的CO2氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下面是對(duì)日常生活中常見的一些做法的解釋或現(xiàn)象的描述，其中正確的是（　�。�
①生產(chǎn)面粉的工廠車間應(yīng)“嚴(yán)禁煙火”：面粉顆粒很小，懸浮在空氣中的單位質(zhì)量的面粉與O2的接觸面積大，遇到明火易發(fā)生爆炸；
②使用冰箱貯存食物可延長(zhǎng)食物保鮮期：冰箱內(nèi)氣溫較低微生物的生長(zhǎng)、繁殖速率慢；③在做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了安全起見，應(yīng)在小燒杯上蓋上表面皿或玻璃片；
④鍍錫鐵桶和鍍鋅鐵桶在鍍層破損后鍍錫鐵桶中的鐵更易被腐蝕；
⑤用酒精擦拭皮膚后，相應(yīng)部位有清涼感是因?yàn)榫凭哂邢練⒕芰Γ?table class="qanwser">A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）14g乙烯在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量560kJ，寫出乙烯燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1120KJ/mol．
（4）1L1mol/L的醋酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱為akJ•mol-1；1L1mol/L的硫酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱為bkJ•mol-1，則a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向2L密閉容器中通入2molSO2（g）和1molO2（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，此時(shí)的SO3濃度為0.5mol/L，則反應(yīng)放出的熱量為98.3kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有下列化合物：①NH4Al（SO4）2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3•H2O、⑤CH3COONH4，回答下列問(wèn)題．
（1）等濃度的以上化合物溶液中NH${\;}_{4}^{+}$濃度由大到小的順序是②①③⑤④．（用序號(hào)表示）
（2）將濃度都為0.1mol•L-1的③和④混合，關(guān)于所得溶液下列說(shuō)法正確的是ABE
A、如果溶液顯酸性，則c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
B、如果c（C1ˉ）=c（NH4+），則溶液顯中性
C、其濃度大小可能為：c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D、如果③和④等體積混合，則所得溶液滿足關(guān)系：
c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2mol•L-1
E、所得溶液肯定滿足關(guān)系：c（C1ˉ）+c（OHˉ）=c（NH4+）+c（H+）
（3）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑Al3+水解生成的Al（OH）3膠體具有吸附性，Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，Al（OH）3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明）．向NH4Al（SO4）2溶液中加入小蘇打溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，其原因是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．（寫離子方程式即可）
（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)敘述I敘述II
A．KNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl
B．BaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-
C．NH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)
D．Ca（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol?L-1的Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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