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9．下列敘述I和II均正確并有因果關系的是（　�。�
選項敘述I敘述II
A．KNO3的溶解度大用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl
B．BaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-
C．NH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設計噴泉實驗
D．Ca（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol?L-1的Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．利用二者溶解度隨溫度變化不同進行分離；
B．BaSO4難溶于酸，先加入鹽酸可排除Ag+或SO32-的影響；
C．氨水溶液呈堿性，可使酚酞變紅，為化學性質，形成噴泉，為物理性質；
D．氫氧化鈣微溶于水．

解答 解：A．用重結晶法除去硝酸鉀中混有的氯化鈉，是因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化而變化很明顯，而氯化鈉基本不變，當溫度降低時，硝酸鉀溶解度迅速減小，氯化鈉基本不變，所以降低溫度時，硝酸鉀迅速析出，氯化鈉不析出，這并非由于硝酸鉀的溶解度大造成的，故A錯誤；
B．硫酸鋇難溶于酸，加入鹽酸沒有沉淀，可以排除銀離子的干擾，加入氯化鋇產生沉淀，沉淀為硫酸鋇，由此可以檢驗是否含有SO42-，故B正確；
C．氨氣可用于設計噴泉實驗是因為氨氣極易溶于水，并非氨氣能使酚酞變紅，故C錯誤；
D．氫氧化鈣微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的較高濃度的氫氧化鈣溶液，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純以及物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質的性質及混合物分離方法、原理為解答的關鍵，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料．電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．下列對該燃料電池的說法不正確的是（　　）
A．通丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應為：C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O
B．該電池的總反應是：C3H8+5O2═3CO2+4H2O
C．電路中每通過5mol電子，約有5.6L標準狀況下的丙烷被完全氧化
D．在熔融電解質中，O2-由負極移向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法不正確的是（　　）
A．燒堿溶液盛裝在帶有玻璃塞的試劑瓶中
B．少量金屬鈉保存在煤油中
C．向紫色石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色
D．區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列中既能與水反應生成堿，又能與酸反應生成鹽和水的堿性氧化物是（　�。�
A．Al2O3B．CuOC．CaOD．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵被鈍化了．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用D（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水    D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為80%．
[探究二]
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設計了下列探究實驗裝置（假設有關氣體完全反應）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號）．
A．A之前               B．A-B間              C．B-C間              D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期主族元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且w、x的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個電子．
（1）X的原子結構示意圖為．
（2）W、X的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）G的氣態(tài)氫化物與Z的氣態(tài)氫化物反應生成的物質所屬的晶體類型是離子晶體，其中所含化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵．
（4）在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與一氧化碳兩種氣體能相互反應轉化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，寫出有關反應的化學方程式2NO+2CO═N2+2CO2；若有33.6L（已換算成標準狀況）一氧化碳參加反應，轉移的電子數(shù)為3NA．
（5）X單質可以與NaNO3、NaOH混合溶液反應，產物中單質只有G的單質，寫出反應的離子方程式10Al+6NO3-+4OH-═10AlO2-+3N2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）甲烷-氧氣燃料電池是一種清潔能源，該電池用金屬鉑片插入氫氧化鉀溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣．其電極反應式分別為：負極CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-．電池在放電過程中溶液的PH將降低（填“降低”、“升高”或“不變”）．
（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ•mol-1
寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和 H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：3Cu+8HN03（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反應，計算生成NO在標準狀況下的體積和反應前稀HNO3溶液中溶質的物質的量濃度？（請寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．尿素可作為H2O2的穩(wěn)定載體，生產一種固態(tài)、耐儲存、易運輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖緞?過氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]，其合成工藝流程如下，請回答下列問題：
（1）操作I、II的名稱分別是低溫蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾．CO（NH2）2•H2O2分子中尿素和過氧化氫之間以氫鍵結合，其結合力較弱，具有尿素和過氧化氫雙重性質．

（2）工業(yè)上生產尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應制備，已知：
①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出CH4與水蒸氣作用生產CO2和H2的熱化學方程式：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9 kJ/mol．
（3）為測定產品中H2O2的含量，稱取干燥樣品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4標準溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL．（KMnO4溶液與尿素不反應）．
①完成并配平方程式：
MnO4-+H2O2+6H+=Mn2++O2↑+8H2O；
②計算出產品中H2O2的質量分數(shù)為28.3%．
（4）電解含尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖所示．電解池中隔膜僅阻止氣體通過，A、B兩極均為惰性電極．請寫出陽極的電極反應方程為CO（NH2）2-6e-+8OH-=N2↑+CO32-+6H2O．

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