【題目】已知：H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述中不正確的是( )

A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C. 在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D. 斷裂1 mol H﹣H鍵和1 mol F﹣F 鍵吸收的能量小于形成2 mol H﹣F鍵放出的能量

【答案】B

【解析】

通過圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，且H2(g)+F2(g)＝2HF(g) H=-270kJ/mol；

A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的逆過程，則氟化氫分解為吸熱反應(yīng)，A正確；

B.HF(g)轉(zhuǎn)化為 HF(l)放熱，1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的能量大于270 kJ，B錯(cuò)誤；

C. 通過圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)在舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的形成放出能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷裂1 mol H﹣H鍵和1 mol F﹣F 鍵吸收的能量小于形成2 mol H﹣F鍵放出的能量，D正確；

答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答以下問題：

Ⅰ．認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問題：

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________。連接裝置B、C的U形管中裝填含有瓊脂的KCl飽和溶液，其作用是______。

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(3)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為_____，極板N的材料為_____。

(4)裝置D中NaCl溶液的pH會(huì)__________。(填“增大”“減小”“不變”)

Ⅱ．為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2－。電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為____________。

Ⅲ．二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

(1)圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為____________。

(2)電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量___mol；請用方程式解釋陰極區(qū)pH增大的原因：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1價(jià)和＋2價(jià)的化合物。

(1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。

(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題

（1）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7。NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝________，其溶液pH________(填“>”“<”或“＝”)7；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2（I2能氧化+4價(jià)的硫），則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）已知25 ℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。25 ℃時(shí)，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的c（H+）為________；當(dāng)Mg2＋完全沉淀時(shí)，溶液的pH為________。(忽略溶液體積變化，已知 ，lg 7.7＝0.9)

（3）量取10.00 mL密度為1.13 g·mL－1的H2O2溶液至燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中，加水定容，搖勻。移取配制好的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，重復(fù)滴定三次，平均耗用1 mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液11.30 mL，則

①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象___________________________________________

②原H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 _________ mol/L；

(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL 物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸，

①該學(xué)生需要量取__________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；

②所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、__________ 、__________ ；

③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的有__________ 。

A.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容；

B.在燒杯中將濃鹽酸進(jìn)行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶；

C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面；

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水；

E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時(shí)，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373K時(shí)，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是（ ）

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍

C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時(shí)，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化學(xué)、醫(yī)藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是_______(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明).

(2)相同條件下,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+).

(3)均為0.1mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示.

①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__,導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________;

②20℃時(shí),0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______.

(4)室溫時(shí),向100mL0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是________點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

A. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

B. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變

C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

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同步練習(xí)冊答案