Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、在1 L 0.2 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的數(shù)目為0.2N_A
• B、0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3 N_A
• C、15.6 g Na₂O₂ 與過量CO₂反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D、1 mol Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中碳酸根離子數(shù)目減少；
B．鐵元素在化合物中的化合價有+2、+3價，需要根據(jù)具體的反應(yīng)產(chǎn)物判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據(jù)生成氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
D．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子．

解答： 解：A．1 L 0.2 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有0.2mol碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子小于0.2mol，含有CO₃^2-的數(shù)目小于0.2N_A，故A錯誤；
B．0.1mol鐵參加的氧化還原反應(yīng)，可能生成鐵離子或亞鐵離子，失去的電子可能為0.3mol或0.2mol，所以失去的電子不一定為0.3N_A，故B錯誤；
C．15.6 g Na₂O₂的物質(zhì)的量為：

15.6g

78g/mol

=0.2mol，0.2mol過氧化鈉與過量CO₂反應(yīng)生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D．1molNa₂O₂中含有1mol陰離子過氧根離子，含有的陰離子數(shù)目為N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．