圖中表示2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0，能正確反映該可逆反應(yīng)變化的圖象是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：反應(yīng)為正反應(yīng)氣體體積增大的放熱反應(yīng)，據(jù)勒夏特列原理分析解答．
解答： 解：反應(yīng)為正反應(yīng)氣體體積增大的放熱反應(yīng)，
A、隨壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO含量應(yīng)減小，故A錯(cuò)誤；
B、隨壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO含量減小，隨溫度升高，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO含量增大，故B正確；
C、隨壓強(qiáng)增大正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率增大的快，故C錯(cuò)誤；
D、隨壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，但隨溫度升高，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡移動(dòng)的圖象問(wèn)題，注意定一議二原則，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①可砍伐樹(shù)木、野草作能源　
②可用酒精作能源　
③可利用電解水的方法制得氫氣作能源　
④應(yīng)開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、核能等新能源　
⑤大量應(yīng)用風(fēng)能、水能等可再生能源．
A、①③B、①⑤
C、②③④D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)K1（H 2CO3）＞K（）＞K2（H 2CO3），且知苯甲酸酸性比碳酸強(qiáng)，水楊酸（）與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2的同時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（　�。�
A、
B、NaHCO3
C、
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（　�。�
A、油脂屬于酯類(lèi)，是高級(jí)脂肪酸的甘油酯
B、油脂沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)
C、油脂在不同條件下水解都能生成甘油
D、油脂都不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　　）
A、
測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率
B、
  用CO2作噴泉實(shí)驗(yàn)
C、
驗(yàn)證NH3易溶于水實(shí)驗(yàn)
D、
測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的中和熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要配制濃度約為2mol?L-1NaOH溶液100mL，下面操作正確的是（　　）
A、稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B、稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，便慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C、稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D、用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在1 L 0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.2NA
B、0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3 NA
C、15.6 g Na2O2 與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、Li、Mg、Al、Sn原子的最外層電子數(shù)依次增加，故失去電子的能力越來(lái)越強(qiáng)
B、钚（Pu）屬于過(guò)渡元素，能跟氟形成PuF6，據(jù)此可推測(cè)Pu原子最外層有6個(gè)電子
C、HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱
D、14C與14N質(zhì)量數(shù)相同，可以互稱(chēng)為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以說(shuō)明HCOOH是弱酸的事實(shí)是（　�。�
A、甲酸與水能以任意比混溶
B、甲酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成CO2氣體
C、1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊試液變紅
D、1mol/L的HCOONa溶液的pH約為8.5

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同步練習(xí)冊(cè)答案