【題目】常溫下，濃硫酸能用鐵質(zhì)容器盛放的原因是

A.鐵不活潑B.兩者不發(fā)生反應(yīng)

C.鈍化D.濃硫酸氧化性不強(qiáng)

【答案】C

【解析】

常溫下，濃硫酸能用鐵質(zhì)容器盛放的原因是發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)，故C正確；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙酮(CH3COCH3)在某溶劑里，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)2(aq)；取相同濃度的CH3COCH3，分別在40℃和60℃時(shí)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線()如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A．b代表40℃時(shí)CH3COCH3的a—t曲線

B．升高溫度可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

C．增大壓強(qiáng)可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃）。步驟如下：

①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；

②在園底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應(yīng)。

已知：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出燒瓶中制備溴乙烷的化學(xué)方程式_______________________________________。

（2）溴乙烷的水溶性_____________（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇的水溶性，其原因是_________________________________。

（3）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。（任寫(xiě)一個(gè)）

（4）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的_________________（填序號(hào)）

A．H2O B．Na2SO3溶液 C．CCl4 D．NaOH溶液

除雜所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。

（5）檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后__________________（氨正確的操作順序填序號(hào)）。

①加熱； ②加入AgNO3溶液； ③加入稀HNO3酸化； ④冷卻； ⑤加入NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　②原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高�、鄹杀荂O2分子通過(guò)氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體�、茉贜a2O和Na2O2晶體中，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比相等　⑤正四面體構(gòu)型的分子，鍵角都是109°28′，其晶體類(lèi)型可能是原子晶體或分子晶體�、薹肿泳w中都含有化學(xué)鍵　⑦含4.8 g碳元素的金剛石晶體中的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.8 mol

A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2Fe04）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2Fe04。

查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；

②在0-5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；

③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；

④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_____。

（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0-5℃，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是_____。

（3）在攪拌條件下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2Fe04，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是_____。

（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為：將一定量的K2Fe04粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用適量乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次過(guò)濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是（填化學(xué)式）_____、_____。

②晶體用乙醇洗滌的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A. 1∶1∶1 B. 1∶3∶1

C. 3∶3∶8 D. 1∶1∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室收集下列氣體，其中不能用排水法收集的是

A.H2B.O2C.N2D.HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類(lèi)型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)，理由是____________________。

（3）A的氫化物分子中的中心原子采取________雜化，E的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是________。

（4）F的核外電子排布式是________，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為____________，顏色為____________。

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價(jià))，則其化學(xué)式為________(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)。

（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為________，其晶體中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如圖：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

地殼中含量最多的元素

Z

單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)為黃色

W

M層有7個(gè)電子

下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是

A. 考古時(shí)利用X元素的某種同位素原子測(cè)定一些文物的年代

B. Y和Z兩種元素只能形成一種化合物

C. 工業(yè)上可以利用W元素的單質(zhì)與石灰乳制漂白粉

D. 化合物ZW可以通過(guò)蒸發(fā)海水制得

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同步練習(xí)冊(cè)答案