A. | a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 | |
B. | 元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a | |
C. | d和其他3種元素均能形成離子化合物 | |
D. | 元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 |
分析 原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1,a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,則a為H元素;b和c的次外層有8個(gè)電子,原子只能有3個(gè)電子層,則b為S元素,c為Cl,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則d為K元素.
A.H元素與K元素形成的化合物為KH,屬于離子化合物;
B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),氫化物中H元素為正價(jià),其非金屬性最弱;
C.K元素與其它元素可以形成KH、K2S、KCl;
D.H元素最高正化合價(jià)為+1、最低負(fù)化合價(jià)為-1,S元素最高正化合價(jià)為+6、最低負(fù)化合價(jià)為-2,Cl元素最高正化合價(jià)為+7、最低負(fù)化合價(jià)為-1.
解答 解:原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1,a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,則a為H元素;b和c的次外層有8個(gè)電子,原子只能有3個(gè)電子層,則b為S元素,c為Cl,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則d為K元素.
A.H元素與S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl,二者屬于共價(jià)化合物,但與K元素形成的化合物為KH,屬于離子化合物,故A錯(cuò)誤;
B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),氫化物中H元素為正價(jià),其非金屬性最弱,故非金屬性Cl>S>H,故B正確;
C.K元素與其它元素可以形成KH、K2S、KCl,均屬于離子化合物,故C正確;
D.H元素最高正化合價(jià)為+1、最低負(fù)化合價(jià)為-1,S元素最高正化合價(jià)為+6、最低負(fù)化合價(jià)為-2,Cl元素最高正化合價(jià)為+7、最低負(fù)化合價(jià)為-1,最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6,故D正確,
故選:A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對(duì)元素周期律的考查,題目涉及金屬氫化物是中學(xué)知識(shí)的盲點(diǎn),難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2O與D2O | B. | ${\;}_8^{16}O$與${\;}_8^{18}O$ | ||
C. | 紅磷和白磷 | D. | ${\;}_{6}^{12}$C與C60 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 酸性:H2SO4>HClO4 | B. | 氧化性:Fe3+>Fe2+ | ||
C. | 穩(wěn)定性:HBr<HCl | D. | 原子半徑 Na>Mg |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 三種氣體質(zhì)量相等 | B. | 三種氣體的物質(zhì)的量之比為16:2:1 | ||
C. | 三種氣體壓強(qiáng)比為16:8:1 | D. | 三種氣體體積比為1:8:16 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1L 1mol•L-1 K2Cr2O2溶液中Cr2O72-的數(shù)目為NA | |
B. | 1mol C60F60分子中碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為90NA | |
C. | 電解精煉銅時(shí),若陰極得到電子數(shù)為2NA,則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2完全溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 聚丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: | B. | 四氯化碳的電子式為: | ||
C. | 丙烷分子的比例模型為: | D. | 2-乙基-1,3-丁二烯的鍵線式: |
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