用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體,請回答:
(1)實驗過程如右圖所示,分析判斷:        段化學(xué)反應(yīng)速率最快,     段收集的二氧化碳最多。

(2)為了減緩上述化學(xué)反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是(   )

A.蒸餾水 B.NaCl固體 C.NaCl溶液 D.濃鹽酸
(3)除了上述方法外,你認為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率?
                                                                          

(1)EF (1分) EF (1分)(2)AC (2分)
(3)改用較大塊的碳酸鈣固體,或用于鹽酸板應(yīng)的東西把碳酸鈣部分包住等(1分)

解析試題分析:(1)用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體,從圖中可以看出EF段比較陡,故EF段的化學(xué)反應(yīng)速率最快,化學(xué)反應(yīng)速率快,則生成的二氧化碳最多;(2)加入蒸餾水,使得反應(yīng)物的濃度減小,故化學(xué)反應(yīng)速率減小,故A可以選;加入NaCl固體,對該反應(yīng)的反應(yīng)速率沒有影響,故B不能選;加入NaCl溶液,使得反應(yīng)物的濃度減小,故化學(xué)反應(yīng)速率減小,故C可以選;加入濃鹽酸,則化學(xué)反應(yīng)速率增大,故D不可以選,所以本題選擇AC;(3)除了上述方法外,還可以改用較大塊的碳酸鈣固體,或用于鹽酸板應(yīng)的東西把碳酸鈣部分包住,或者是減低溫度等等,只要合理即可。
考點:化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,該考點是高考考查的重點和難點,本題難度不大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時,將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量濃度變化如圖所示,回答下列問題:

(1)計算反應(yīng)在第一次平衡時的平衡常數(shù)K=           。(保留二位小數(shù))
(2)產(chǎn)物NH3在5~10 min、25~30min和45~50 min時平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示)從大到小排列次序為                      
(3)H2在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以α1、α2、α3表示,其中最小的是     。
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是____________,采取的措施是____________
(5)請在下圖中用實線表示25~60min 各階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖像。

K
 

  

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為                       ;
(2)下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是         (填字母序號) 。
a.隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離     b.降低反應(yīng)溫度
c.使用高效催化劑                    d.增大體系壓強
(3)一定條件下,將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是       (填字母序號).
a.c ( H2 )減少                 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加     d.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
(4) 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示。

①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間,tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A點時容器的體積為1 L,該溫度下B點的平衡常數(shù)  K=            。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其發(fā)生反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器編號
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡的時間/min
達到平衡時體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2

650
1
2
0.4
0.4
5
16.4

650
2
4
 
 
t1
Q1

900
2
4
1.6
1.6
t2
Q2
(1)計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(2)容器③中反應(yīng)達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
(3)容器①中反應(yīng)達平衡這段時間,化學(xué)反應(yīng)速率=__________。
(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),理由是____________。
(5)下列敘述正確的是____________(填字母序號)。
a.平衡時,容器①和容器②中CO2的體積分?jǐn)?shù)相等
b.反應(yīng)達平衡狀態(tài)時,Q2>Q1>32.8kJ
c.達到平衡的時間:t2>t1>2.5min
d.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= -41kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

對于A(g)+B(g)  xC(g)  ΔH  有:
 
(1)①圖表明P1    P2 ,且x的值為      
(2)②圖表明T1   T2 ,且ΔH     0;
(3)如果③圖R1,R2分別表示改變壓強,則R1   R2 ,x的值為       ;
(4)如果③圖分別表示有無催化劑,則R1表示       催化劑。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng):
A(g)B(g)+C(g)  △H ="+85.1" kJ· mol-1
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:

時間t/h
 
0
 
1
 
2
 
4
 
8
 
16
 
20
 
25
 
30
 
總壓強p/100kPa
 
4.91
 
5.58
 
6.32
 
7.31
 
8.54
 
9.50
 
9.52
 
9.53
 
9.53
 
 
回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為             。
(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為                   
平衡時A的轉(zhuǎn)化率為            ,列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K                   。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),
n總=         mol,n(A)=          mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù),計算a=          
反應(yīng)時間t/h
 
0
 
4
 
8
 
16
 
c(A)/(mol·L-1
 
0.10
 
a
 
0.026
 
0.0065
 
分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是             ,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c(A)為        mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(6分)已知:T℃、P kpa時,容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB,保持恒溫恒壓使反應(yīng)達平衡:A(g)+B(g)C(g),平衡時C 的體積分?jǐn)?shù)為40℅。
(1)欲保持溫度、壓強在上述條件下不變,在密閉容器中充入2molA和4molB,則平衡時體系容積為          ,C的體積分?jǐn)?shù)為             。
(2)另取一個容積固定不變的密閉容器,仍控制溫度為T℃,加入1molB和1molC,要使平衡時C 的體積分?jǐn)?shù)仍為40℅,則該密閉容器體積為              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知:
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
 
試回答下列問題
(1)上述正向反應(yīng)是              反應(yīng) (填“放熱”或“吸熱”)
(2)要使上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大且平衡正反應(yīng)方向移動,下列措施不可行的有         
A、加入催化劑    B、增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強
C、降低溫度       D、減小H2的濃度
(3)向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),當(dāng)反應(yīng)達平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)為X,若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)不等于X的有         
A、1molCO(g)+4molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)      B、2molCO(g)+2molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)
C、1molCO(g)+3molH2O+0.8molCO2(g)+0.8molH2(g)   D、1molCO(g)+3molH2O+1molCO2(g)+1molH2(g)
(4)若反應(yīng)在800℃時進行,設(shè)起始CO和H2O(g)共為5mol,水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X;平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y,則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y=         
(5)在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣,在T℃達到平衡,然后急速通過堿石灰,將所得混合氣體燃燒,測得放出的熱量為2845KJ(已知CO燃燒熱為283KJ/mol,H2燃燒熱為286KJ/mol),則T℃平衡常數(shù)K=             ,T=         K(0℃時T=273K)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鋼鐵是21世紀(jì)用途最廣的結(jié)構(gòu)材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。
(1)工業(yè)上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe2O3冶煉鐵。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                        
(2)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(黑球代表Fe,白球代表Mg)。則鐵鎂合金的化學(xué)式為        

(3)Fe3的電子排布式為          ;CH3+微粒的中心原子雜化軌道類型為         ;
(4)向一定量的FeCl3溶液中加入適量KSCN溶液,溶液變紅色。該反應(yīng)體系中存在化學(xué)平衡                                  (用反應(yīng)式表示);向上述紅色溶液中加入Mg(OH)2固體,可觀察到溶液紅色變淺,有紅褐色沉淀析出。試用平衡移動原理解釋該現(xiàn)象             。(不考慮SCN與Mg2+反應(yīng))

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同步練習(xí)冊答案