在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進行如下反應應:
A(g)B(g)+C(g)  △H ="+85.1" kJ· mol-1
反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:

時間t/h
 
0
 
1
 
2
 
4
 
8
 
16
 
20
 
25
 
30
 
總壓強p/100kPa
 
4.91
 
5.58
 
6.32
 
7.31
 
8.54
 
9.50
 
9.52
 
9.53
 
9.53
 
 
回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應采取的措施為             。
(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為                   。
平衡時A的轉(zhuǎn)化率為            ,列式并計算反應的平衡常數(shù)K                   。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n和反應物A的物質(zhì)的量n(A),
n總=         mol,n(A)=          mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù),計算a=          
反應時間t/h
 
0
 
4
 
8
 
16
 
c(A)/(mol·L-1
 
0.10
 
a
 
0.026
 
0.0065
 
分析該反應中反應反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律,得出的結論是             ,由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為        mol·L-1

(1)升高溫度、降低壓強
(2)α(A)=(-1)×100%;94.1%;K==1.5;
(3)①0.1×;0.1×(2-);
②0.051;每間隔4小時,A的濃度為原來的一半。0.013

解析試題分析:(1)根據(jù)反應是放熱反應特征和是氣體分子數(shù)增大的特征,要使A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡要正向移動,可以采用升高溫度、降低壓強的方法。
(2)反應前氣體總物質(zhì)的量為0.10mol,令A的轉(zhuǎn)化率為α(A),改變量為0.10α(A) mol,根據(jù)差量法,氣體增加0.10α(A)mol,由阿伏加德羅定律列出關系:
=α(A)=(-1)×100%;α(A)=(-1)×100%=94.1%
平衡濃度C(C)=C(B)=0.1×94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L,K==1.5
(3)①=  n=0.1× ;其中,n(A)=0.1-(0.1×-0.1)=0.1×(2-
②n(A)=0.1×(2-)=0.051   C(A)=0.051/1=0.051mol/L
每間隔4小時,A的濃度為原來的一半。當反應12小時時,C(A)=0.026/2=0.013mol/L
考點:考察化學平衡知識,涉及平衡移動,轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、平衡計算、反應速率、表格數(shù)據(jù)分析。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

t℃時,將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g),2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8 mol B,并測得C的濃度為0.4 mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為                     ;
(2)x=           ;
(3)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C,在t℃時達到新的平衡,此時B的物質(zhì)的量為n(B)=
          mol;
(4)如果上述反應在相同溫度和容器中進行,欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為          。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常數(shù)為K1,
反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常數(shù)為K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下:

溫度(T)
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
 
(1)從上表可推斷,反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應;
(2)現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3
①根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=_____________;可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有__________。
A.縮小容器體積      B.降低溫度      C.使用合適的催化劑
D.設法減少CO的量E.升高溫度
②根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=_____________;

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

將等物質(zhì)的量的A,B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)    ΔH<0經(jīng)5min后達到平衡,平衡時測得D的濃度為0.5mol/L,C(A):C(B)=1:2,C的平均反應速率為0.05mol/(L·min)
(l)x的值為_______________;
(2)A的平衡濃度____________;
(3)若恒溫恒容,則容器中平衡時的壓強與起始時的壓強比___________;
(4)下圖是某一時間段中該反應速率與反應進程的曲線關系圖,回答下列問題:

①處于平衡狀態(tài)的時間段是____________。
、、時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?
___________、_____________ 、_____________(填A-E)
A.升溫     B.降溫     C.加催化劑     D.加壓    E.減壓
③下列各時間段時,A的體積分數(shù)最高的是____
A.        B.        C.        D.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,請回答:
(1)實驗過程如右圖所示,分析判斷:        段化學反應速率最快,     段收集的二氧化碳最多。

(2)為了減緩上述化學反應的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是(   )

A.蒸餾水 B.NaCl固體 C.NaCl溶液 D.濃鹽酸
(3)除了上述方法外,你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率?
                                                                          

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
I.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景,F(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗(圖中所用電極均為惰性電極):

(1)對于氫氧燃料電池中,下列表達不正確的是________

A.a(chǎn)電極是負極,OH移向正極
B.b電極的電極反應為:O2+2H2O+4e=4OH
C.電池總反應式為:2H2+O22H2O
D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
(2)上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液,當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL(標準狀況下)時,則此時上圖裝置中溶液的pH=________(溶液體積變化忽略不計)
II.氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.20 kJ·mol-1。
(1)下列事實中,不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2
④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
(2)已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行,測得如下數(shù)據(jù):
時間(h)
物質(zhì)的量(mol)
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
n2
1.00
1.00
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:
反應進行到2小時時放出的熱量為________
0~1小時內(nèi)N2的平均反應速率________mol·L-1·h-1;
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù))
④反應達到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化學平衡將向________ 方向移動(填“正反應”或“逆反應”、“不移動”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知A(g)+B(g)2 C(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:

溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.70
1.10
1.00
0.60
0.40
 
回答下列問題:
(1) 該反應的平衡常數(shù)表達式K=______,△H_____0(填“<”“>”“=”);
(2) 容積固定,判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為(填正確選項前的字母):
a.氣體的密度不隨時間改變                  b. c(A)不隨時間改變
c.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變      d. 壓強不隨時間改變
(3)1200℃時反應2C(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為        。
(4)830℃時,向一個10.00 L的密閉容器中充入0.40mol的A和1.60mol的B,如果反應初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0.40mol,則2s內(nèi)A的平均反應速率v(A)= ____mol·L-1·s-1; 2s時c(B)= ____ mol·L-1; 2s時A的轉(zhuǎn)化率為____;2s時C的體積分數(shù)為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知2A2(g)+B2(g)2C(g);△H=" -a" kJ/mol(a >0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ。請回答下列問題:
(1)比較a______b(填>、=、<)
(2)此反應的平衡常數(shù)表達式為______________________;若將反應溫度升高到700℃,反應的平衡常數(shù)將_____________(增大、減小或不變)。
(3)若在原來的容器中,只加入2mol C,500℃時充分反應達平衡后,吸收熱量ckJ,a、b、c之間滿足何種關系__________________(用代數(shù)式表示)。
(4)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是            (填序號,有一個或多個選項符合題意,下同)。
a、v(C)=2v(B2)                    b、容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c、v(A2)=2v(B2)               d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
(5)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是_____________。
a、及時分離出C氣體              b、適當升高溫度
c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑
(6)若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同),起始時加入2mol A2和1mol B2, 500℃時充分反應達平衡后,放出熱量dkJ,則d_________b(填>、=、<)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

請回答下列問題:
(1)分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉,消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是____         硝酸(填“濃”或“稀”),相應的離子方程式是                。
(2) 800℃時,在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO和1mol O2發(fā)生反應,2NO(g)+O2(g)2NO2(g),經(jīng)5min達到平衡,測得c(NO)=0.5mol/L,并放熱Q kJ。
①5 min內(nèi) v(O2)=               。
②該條件下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=               。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO21mol,此時v          v(填“>”、“=”或“<”)。
④若向平衡混合物中僅充入1mol NO2,平衡向____        (填“正向”、“逆向”或“不”)移動。達新平衡時,NO2的體積分數(shù)____       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO,可以在強堿性條件下加入鋁粉除去(反應過程中無氣態(tài)產(chǎn)物生成。加熱反應后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體逸出)。請寫出該反應的離子方程式____             。

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