對(duì)于A(g)+B(g) xC(g) ΔH 有:
(1)①圖表明P1 P2 ,且x的值為 ;
(2)②圖表明T1 T2 ,且ΔH 0;
(3)如果③圖R1,R2分別表示改變壓強(qiáng),則R1 R2 ,x的值為 ;
(4)如果③圖分別表示有無催化劑,則R1表示 催化劑。
(1)> 1 (2)< < (3)> 2 (4) 有
解析試題分析:(1)由圖可知,壓強(qiáng)P1先到達(dá)平衡,故壓強(qiáng)P1>P2,壓強(qiáng)越大平衡時(shí)C%越大,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故x<2,故x=1,故答案為:>,1;(2)由圖可知,溫度T2先到達(dá)平衡,故溫度T1<T2,溫度越大平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率越小,升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0,故答案為:<,<;(3)壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率加快,到達(dá)平衡時(shí)間短,壓強(qiáng)R1先到達(dá)平衡,故R1>R2,平衡不移動(dòng),反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,即x=1+1=2,故答案為:>,2;(4)使用催化劑,反應(yīng)加快,到達(dá)平衡的時(shí)間短,R1先到達(dá)平衡,R1表示有催化劑,故答案為:有。
考點(diǎn):體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線;轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1
(1)能夠說明在恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。
A.每生成1mol SO3的同時(shí)生成0.5mol O2
B.容器中混合氣體的密度不變
C.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
D.容器中氣體總壓強(qiáng)不變
(2)400℃,1.01×105Pa下,上述反應(yīng)中n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 (填序號(hào))。
A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(O2)相同
D.500℃,1.01×105Pa下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(SO3)比圖中e點(diǎn)的值大
(3)已知該反應(yīng)的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃時(shí),容積為1.0L的密閉容器中充入0.05mol SO2(g)和0.03mol O2(g),反應(yīng)一段時(shí)間后,有0.04mol SO3生成。此時(shí),該反應(yīng) (填“是”、“否”或“無法判斷”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,在恒容容器中,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1
①下列措施中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________
A.體系壓強(qiáng)保持不變 |
B.混合氣體的密度保持不變 |
C.CO與H2的濃度之比為1∶2 |
D.單位時(shí)間內(nèi),消耗2molH2的同時(shí)消耗1mol CH3OH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在溫度為298K時(shí),將0.10 mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中,出現(xiàn)紅棕色,直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下圖表示測(cè)定N2O4的濃度與時(shí)間關(guān)系的曲線(縱坐標(biāo)為N2O4的濃度,橫坐標(biāo)為時(shí)間)。
|
T/K | 310 | 320 |
K值 | 0.38 | 0.42 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2 mol·L-1,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K =1,試判斷:
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到平衡_______,若未達(dá)到平衡,向哪個(gè)方向進(jìn)行______。
(2)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率____________________。
(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2 mol·L-1,H2O(g)的起始濃度為6 mol·L-1,求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)過程如右圖所示,分析判斷: 段化學(xué)反應(yīng)速率最快, 段收集的二氧化碳最多。
(2)為了減緩上述化學(xué)反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是( )
A.蒸餾水 | B.NaCl固體 | C.NaCl溶液 | D.濃鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
(1)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng),下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______
a.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d.單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3 a個(gè)N-H鍵
e.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
(2)在恒溫恒容的密閉容器中,合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
① 表示N2的濃度變化的曲線是 (選填曲線代號(hào)“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 內(nèi),用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是 。
③在25 min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K = (計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示)。若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將___ ____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在第25 min 末,保持其它條件不變,若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變,在第35 min末再次達(dá)到平衡。平衡移動(dòng)過程中H2濃度變化了1.5 mol·L-1,請(qǐng)你在圖中畫出第25 min ~ 40 min NH3濃度變化曲線。
(4)在一定溫度下,將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。
①達(dá)平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率α1 = ______ ______。
②在相同條件下,若起始時(shí)只將NH3置于該容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2,當(dāng)α1 + α2 =1時(shí),則起始時(shí)n (NH3)= ___ _____mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
一定溫度下,向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g),發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(s)+2Z(g)△H>0測(cè)得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表
反應(yīng)時(shí)間t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 6 | 8 |
c(X)/(mol·L-1) | 0.60 | 0.42 | 0.30 | 0.21 | 0.15 | a | 0.0375 |
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