【題目】膽礬(CuSO4·5H2O)是銅的重要化合物,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室制備膽礬的流程如下:

(1) 稀硫酸、稀硝酸與銅粉反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體,該氣體是_____(寫化學(xué)式),制得的膽礬晶體中可能存在的雜質(zhì)是_____(寫名稱)。

(2) 實(shí)驗(yàn)室可采用沉淀法測(cè)定所得膽礬晶體中CuSO4·5H2O的含量,步驟如下:

①取樣、稱量;②加水充分溶解;③加入BaCl2溶液;④過(guò)濾、洗滌、干燥;⑤稱量、計(jì)算。在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)SO42-是否沉淀完全,檢驗(yàn)方法是____________________________________________

(3) 若改變反應(yīng)條件可獲得化學(xué)式為Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶體,用熱重分析儀對(duì)Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體進(jìn)行分析并推斷該晶體的化學(xué)式。取3.30 g晶體樣品進(jìn)行熱重分析,所得固體質(zhì)量的變化曲線如下圖所示。已知:體系溫度在650 ℃及以下時(shí),放出的氣體只有水蒸氣;實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度在650 ℃時(shí),殘留固體的組成可視為aCuO·bCuSO4;溫度在1 000 ℃以上時(shí),得到的固體為Cu2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①溫度6501 000 ℃產(chǎn)生的氣體中,n(O)n(S)____(“>”“<””)3。

②通過(guò)計(jì)算推斷Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體的化學(xué)式:__________

【答案】NO 硝酸銅 靜置后,向上層清液中滴加少量BaCl2溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則證明SO42-沉淀完全 > Cu2(OH)2SO4·4H2O

【解析】

1)制硫酸銅時(shí)是用銅與硝酸、硫酸的混合物反應(yīng)的,生成NO等,可根據(jù)反應(yīng)物判斷可能存在的雜質(zhì);

2)在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)SO42-是否沉淀完全,檢驗(yàn)方法是:靜置后,向上層清液中滴加少量BaCl2溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則證明SO42-沉淀完全。

(3)①aCuO·bCuSO4溫度在1 000 ℃以上時(shí),得到的固體為Cu2O,生成SO3O2,由此分析;

n(Cu2O)=1.44g/144g·mol1=0.01mol;

n(H2O)=3.30g-2.40g/18g·mol1=0.05mol;

2.4g固體的組成可視為aCuO·bCuSO4;有2.40g=80g·mol1a+160g·mol1b,由銅守恒,a+b=0.02mol,解得a=b=0.01mol;Cux(OH)y(SO4)z·nH2Ox:y:z:n=0.02:0.02:0.01:(0.05-0.02/2)=2:2:1:4。

1)制硫酸銅時(shí),是用銅與硝酸、硫酸的混合物反應(yīng)的,生成NO等,銅與硝酸能生成硝酸銅,所以可能混有硝酸銅雜質(zhì),化學(xué)式為CuNO32

2)在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)SO42-是否沉淀完全,檢驗(yàn)方法是:靜置后,向上層清液中滴加少量BaCl2溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則證明SO42-沉淀完全。

(3)①aCuO·bCuSO4溫度在1 000 ℃以上時(shí),得到的固體為Cu2O,生成SO3O2,溫度6501 000 ℃產(chǎn)生的氣體中,n(O)n(S)>13

n(Cu2O)=1.44g/144g·mol1=0.01mol;

n(H2O)=3.30g-2.40g/18g·mol1=0.05mol;

2.4g固體的組成可視為aCuO·bCuSO4;有2.40g=80g·mol1a+160g·mol1b,由銅守恒,a+b=0.02mol,解得a=b=0.01mol;Cux(OH)y(SO4)z·nH2Ox:y:z:n=0.02:0.02:0.01:(0.05-0.02/2)=2:2:1:4,化學(xué)式為Cu2(OH)2SO4·4H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,離子方程式書(shū)寫正確的是(

A.NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO3-OH-CO2H2O

B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C.用醋酸除水垢:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2

D.硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是(

A.常溫常壓下,14gN2CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA個(gè)

B.0.5molO311.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

C.10gCaCO3KHCO3的固體混合物含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

D.16.25gFeCl3制備Fe(OH)3膠體,Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA個(gè)

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【題目】有機(jī)物AF之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去),其中B的相對(duì)分子質(zhì)量是D2倍。

提示:會(huì)自動(dòng)脫水形成RCHO。

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

1B的分子式是________________

2)檢驗(yàn)D中官能團(tuán)可使用的試劑名稱是_________,寫出D的相鄰?fù)滴锱c該試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

3CFeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜中有四個(gè)峰,其峰面積比為1:2:2:1。寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________

4)寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______、____________、________

①苯環(huán)上存在對(duì)位取代基;②遇FeCl3溶液顯紫色;③能與銀氨溶液反應(yīng)。

5)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________

6)若1molA和足量NaOH反應(yīng),最多能消耗___________mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),在溫度為973 K時(shí),平衡常數(shù)K=1.47,在1 173 K時(shí),K=2.15。

1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____。

2)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件再達(dá)平衡后(增大”“減小不變”):

①升高溫度,CO2的平衡濃度_____

②再通入CO2,CO2的轉(zhuǎn)化率_____,

③增大容器的體積,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_____。

3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖:

①?gòu)膱D中看到,反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡,在t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是_____(填字母)。

a.升溫b.增大CO2的濃度c.使用催化劑d.增壓

②如果在t3時(shí)再增加CO2的量,t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3t5時(shí)間段的v()變化曲線_____

4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_____。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B.c(CO)不變了 C.v(CO2)=v(CO) D.c(CO2)=c(CO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋,以防止油脂氧化變質(zhì)

B. 目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺,其電子遷移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造晶體管

C. Ni-Zn化合物的納米顆粒可作反應(yīng)的催化劑,提高苯的轉(zhuǎn)化率

D. 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時(shí),既有殺菌消毒作用,又有凈水作用

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【題目】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )(已知:H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011;Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×1013

A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

B. M點(diǎn)時(shí)生成的CO20.05 mol

C. 原混合溶液中的CO32AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2

D. V1:V2=1:4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無(wú)色無(wú)味氣體,說(shuō)明原溶液中有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是

A. o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反應(yīng)的離子方程式是:2[Al(OH)4]+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32-+ H2O

C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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