【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是(

A.常溫常壓下,14gN2CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA個(gè)

B.0.5molO311.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

C.10gCaCO3KHCO3的固體混合物含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

D.16.25gFeCl3制備Fe(OH)3膠體,Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA個(gè)

【答案】B

【解析】

A. N2CO的摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol,二者都為雙原子分子,14gN2CO組成的混合氣體物質(zhì)的量為=0.5mol,含有的原子數(shù)目為NA個(gè),故A正確;

B. 11.2LO2的狀態(tài)條件未知,無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量,與0.5molO3所含的分子數(shù)不一定相等,故B錯(cuò)誤;

C. CaCO3KHCO3的摩爾質(zhì)量相同都為100g/mol,分別含有鈣離子和鉀離子,10gCaCO3KHCO3的固體混合物物質(zhì)的量為=0.1mol,含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子,故C正確;

D. 16.25gFeCl3=0.1mol,制備Fe(OH)3膠體0.1mol,Fe(OH)3膠體膠粒是由許多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的,微粒數(shù)小于0.1NA個(gè),故D正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是(

A. 生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. 0.250molKNO3被氧化

C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.25mol

D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下有十種物質(zhì):①氨水 ②稀硫酸 ③氯化氫 NaHSO4 ⑤蔗糖 ⑥二氧化碳 ⑦石墨 ⑧熔融氯化鈉 ⑨氫氧化鈉 ⑩碳酸鈣,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)屬于混合物的是___;屬于電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是___;屬于電解質(zhì),且難溶于水的是___;屬于化合物,但不是電解質(zhì)的是___;不是電解質(zhì),但可以導(dǎo)電的是___;

2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):HOH-H2O,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___、_____、___;

3)⑦和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng):3C+SiO2SiC+2CO↑(已知SiCSi元素為+4價(jià)),上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是___;氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___;當(dāng)有1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO氣體產(chǎn)生時(shí),反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是__個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列描述正確的是(N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒)

A. C1上發(fā)生還原反應(yīng)

B. Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同

C. M 裝置中SO42移向Cu電極

D. 工作一段時(shí)間后裝置M 中溶液pH變小,裝置N中溶液pH變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)寫(xiě)出離子方程式:向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全________;

2)標(biāo)況下,將224L氯化氫氣體溶于V升水中,所得溶液密度為dg/mL,則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L

3)使物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液中的Cl-恰好完全沉淀時(shí),若所用相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液的體積比為3:2:3,則上述三種溶液的體積之比是__________;

45.00g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示,則200℃時(shí)所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為______________;

5)已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,寫(xiě)出FeI2Cl2按物質(zhì)的量之比為7:8反應(yīng)的總離子方程式_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I 氫氣是一種常用的化工原料,應(yīng)用十分廣泛。

1)以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有:

N2(g)3H2(g)===2NH3(g) ΔH1=-92.4 kJ·mol1

NH3(g)1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s) ΔH2=-79.7 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)H2O(l) ΔH3=+72.5 kJ·mol1

N2(g)、H2(g)CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

II.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組電化學(xué)裝置如下圖所示,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜,甲醇(CH3OH)具有可燃性。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:

2)寫(xiě)出裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式:_______________________________________。

3)裝置乙中石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為:_________________________________。

4)當(dāng)裝置甲中消耗0.05molO2時(shí),丙裝置中陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積___________L(標(biāo)況下);裝置乙中溶液的pH___________(溶液體積為200mL不變),要使乙燒杯中的溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),需要加入的物質(zhì)是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:

已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2,Mn2+、Mg2+開(kāi)始沉淀的pH分別為8.1、9.1。

③焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

1)結(jié)合圖1、2、3,分析焙燒過(guò)程中最佳的焙燒溫度、、焙燒時(shí)間依次分別為_____、_____、_____。

2)浸出液“凈化除雜”過(guò)程如圖:

①已知幾種氧化劑氧化能力的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>H2O2Cl2MnO2Fe3+,則氧化劑X宜選擇__(填字母)。

AH2O2 BCl2 CMnO2

②調(diào)節(jié)pH時(shí),pH可取的范圍為______。

3)“碳化結(jié)晶”步驟中,加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____。

4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膽礬(CuSO4·5H2O)是銅的重要化合物,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室制備膽礬的流程如下:

(1) 稀硫酸、稀硝酸與銅粉反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體,該氣體是_____(寫(xiě)化學(xué)式),制得的膽礬晶體中可能存在的雜質(zhì)是_____(寫(xiě)名稱(chēng))。

(2) 實(shí)驗(yàn)室可采用沉淀法測(cè)定所得膽礬晶體中CuSO4·5H2O的含量,步驟如下:

①取樣、稱(chēng)量;②加水充分溶解;③加入BaCl2溶液;④過(guò)濾、洗滌、干燥;⑤稱(chēng)量、計(jì)算。在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)SO42-是否沉淀完全,檢驗(yàn)方法是____________________________________________

(3) 若改變反應(yīng)條件可獲得化學(xué)式為Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶體,用熱重分析儀對(duì)Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體進(jìn)行分析并推斷該晶體的化學(xué)式。取3.30 g晶體樣品進(jìn)行熱重分析,所得固體質(zhì)量的變化曲線如下圖所示。已知:體系溫度在650 ℃及以下時(shí),放出的氣體只有水蒸氣;實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度在650 ℃時(shí),殘留固體的組成可視為aCuO·bCuSO4;溫度在1 000 ℃以上時(shí),得到的固體為Cu2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①溫度6501 000 ℃產(chǎn)生的氣體中,n(O)n(S)____(“>”“<””)3。

②通過(guò)計(jì)算推斷Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體的化學(xué)式:__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對(duì)它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如圖所示:

NONO2N2

①反應(yīng)Ⅰ為NO+O3===NO2+O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。

②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。

(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CONOx,轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NOx―→N2+CO2(未配平),若x=1.5,則化學(xué)方程式中CO2N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為____。

(3)吸收SO2NO,獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中,酸性條件下NOCe4氧化的產(chǎn)物主要是,請(qǐng)寫(xiě)出生成等物質(zhì)的量的時(shí)的離子方程式:__

(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4再生,再生時(shí)生成的Ce4在電解槽的___(填“陽(yáng)極”或“陰極”),同時(shí)在另一極生成的電極反應(yīng)式為____。

(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中的濃度為a g·L1,要使1 m3該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù))。

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