【題目】下列離子檢驗的方法正確的是（ ）

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有

【答案】C

【解析】

A項、加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀、硫酸銀等沉淀，未滴加稀硝酸酸化，不能排除Ag+、CO32-等離子的干擾，故A錯誤；

B項、加入氯化鋇溶液，未先滴加稀鹽酸酸化，不能排除Ag+、CO32-等離子的干擾，故B錯誤；

C項、氫氧化銅為藍色，加入氫氧化鈉溶液，Cu2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，故C正確；

D項、碳酸根和碳酸氫根均能與稀硫酸溶液生成無色無味的二氧化碳氣體，不能排除碳酸氫根的干擾，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. （1）下列條件的改變能增大活化分子百分數(shù)的是_____________。

A.增大壓強 B.增大反應(yīng)物的濃度

C.升高溫度 D.使用催化劑

（2）破壞（或形成）1 mol化學鍵所吸收（或放出）的能量稱為鍵能。已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol-1）：P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。

則反應(yīng)P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應(yīng)熱△H=__________kJ·mol-1。

Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99 kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中C表示___________，E表示______________；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低，理由是____________ ；

（2）圖中△H=_________kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知磷可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)物為PCl3和PCl5

①2P+3Cl2=2 PCl3 ②2P+5Cl2=2 PCl5

（1）若有1mol磷按①式完全反應(yīng)，得到產(chǎn)物________克，在這些產(chǎn)物中含有共價鍵的數(shù)目為________。

（2）若有12.4g磷與0.90mol氯氣同時發(fā)生①、②兩式反應(yīng)，反應(yīng)后磷與氯氣均無剩余。計算產(chǎn)物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量。_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7

C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。下列判斷中,正確的是

A. 在M點,二者恰好完全反應(yīng)

B. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)

C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1

D. 在N點,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。請回答下列問題：

(1)已知：H2的燃燒熱△H為-285.8kJ/mol。

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/mol

H2O(g)=H2O(1) △H=-44 kJ/mol

則H2和NO2反應(yīng)生成兩種無污染的氣體的熱化學反應(yīng)方程式為______________________。

(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

時間/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/(mol/L)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

①0~40s內(nèi)，v(NO2)=___________。

②升高溫度時，氣體顏色加深，則上述反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③該溫度下反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=___________。

④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L

(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<O，v2正=k2正c (N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c 2(NO2)

比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大�。�E1___________E2(填“＞”“＜”或“=”)，其判斷理由是____________________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正/span>、k2逆的關(guān)系式為______________________。

(4)N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O的裝置。寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式(注意陽極區(qū)為無水環(huán)境，HNO3亦無法電離)： _________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通�？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有8個結(jié)晶水，在100℃時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在350℃時會迅速分解生成CaO和O2．以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題：

CaCO3濾液白色結(jié)晶

（1）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_____。

（2）步驟②中反應(yīng)的化學方程式為_____，該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是_____。

（3）過濾得到的白色晶體先用蒸餾水洗滌，再用乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_____。

（4）過氧化鈣在水產(chǎn)養(yǎng)殖方面可以作為釋氧劑，也可以作為觀賞魚苗空運的水中添加劑，用化學方程式表示其作用原理_____。

（5）為測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，取m g樣品，在溫度高于350℃時使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復至標準狀況）通過圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為VmL，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____（列出表達式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近日我國科研人員發(fā)明了可充電的Al－CO2電池(結(jié)構(gòu)如圖所示)。電池放電時的反應(yīng)為4Al+9CO2===2Al2(CO3)3+3C。下列說法正確的是

A. 放電時鋁電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時的正極反應(yīng)為9CO2+12e－=6CO32－+3C

C. 放電時物質(zhì)的化學能100%轉(zhuǎn)化為電能

D. 充電時鋁電極應(yīng)與外接直流電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：

a.___ b.___ c.___

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有____。（填序號）

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由___（填f或g）口通入____口流出。

（4）裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是____。

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