Question

在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（　�。�

• A、將體積相同的pH=4的鹽酸和醋酸都稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量比鹽酸的多
• B、鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃酸酸反應制取
• C、相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別跟氫氧化鈉溶液反應時，消耗氫氧化鈉的量相等
• D、相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：只要能證明HCl電離程度大于醋酸電離程度就能證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．將體積相同的pH=4的鹽酸和醋酸都稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量比鹽酸的多，說明醋酸中存在電離平衡，所以能證明醋酸是弱酸、鹽酸是強酸，故A正確；
B．濃硫酸和NaCl、醋酸鈉反應制取HCl、醋酸是利用濃硫酸的難揮發(fā)性，不能說明醋酸電離程度小于HCl，所以不能證明醋酸是弱酸、鹽酸是強酸，故B錯誤；
C．中和等物質(zhì)的量的醋酸和鹽酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，說明醋酸和鹽酸都是一元酸，不能說明醋酸電離程度小于HCl，所以不能證明醋酸是弱酸、鹽酸是強酸，故C錯誤；
D．反應速率與氫離子濃度成正比，pH相等的醋酸和鹽酸中氫離子濃度相等，所以反應開始速率相等，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，所以不能證明醋酸是弱酸、鹽酸是強酸，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查強弱電解質(zhì)的判斷，明確強弱電解質(zhì)本質(zhì)“電離程度”即可解答，注意反應速率與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．