18．在實驗室中，可用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，關(guān)于該反應(yīng)下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中KMnO4被氧化
B．反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)是Cl2
C．每生成1 mol Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
D．被還原的HCl占參加反應(yīng)HCl物質(zhì)的量的3/8

分析 2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Mn元素的化合價降低，則反應(yīng)中KMnO4被還原，故A錯誤；
B．Cl元素的化合價升高，則HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，氯化氫是失電子的物質(zhì)，而KMnO4中錳的化合價降低是得電子的物質(zhì)，故B錯誤；
C．每生成1mol Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mol×2×[0-（-1）]=2 mol，故C正確；
D.2molKMnO4作氧化劑得到電子與10molHCl作還原劑失去電子相同，還有6mol的鹽酸作為酸，所以被還原的HCl占參加反應(yīng)HCl物質(zhì)的量的$\frac{10}{16}$=$\frac{5}{8}$，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJ•mol-1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol-1
B．反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol-1
D．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90 k•Jmol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．碘酒是指碘單質(zhì)的乙醇溶液
B．濃硫酸可以刻蝕石英制藝術(shù)品
C．84消毒液的有效成分是NaClO
D．氫氧化鋁、小蘇打等可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2•3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-．發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性              
b．將NaClO3還原為ClO2
c．稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2 H2O+O2↑；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．以下還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na2O2              b．Na2S               c．FeCl2
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250ml待測溶液．
（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）
b．移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，重復(fù)2次，測得平均值為V ml．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴加最后一滴液體時溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色．
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.625cV}{m}%$ （用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．同溫同壓下，對等體積的氣體NH3、CO2、HCl來說，錯誤的是（　　）
A．物質(zhì)的量依次增大B．分子數(shù)相等
C．質(zhì)量不相等D．原子數(shù)依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖 （加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇．
請你根據(jù)提供的信息回答下列問題：
（1）將裝置中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置示意圖中，儀器a的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．

（2）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是便于苯乙酸結(jié)晶析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號）．
A．分液漏斗       B．漏斗    C．燒杯
D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）如果要將苯乙酸粗品進一步提純，你選擇的實驗方法是重結(jié)晶、升華（填二種方法）．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色沉淀（或白色渾濁）出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氧化鐵黃（化學(xué)式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如圖1：

（1）廢鐵在反應(yīng)前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（寫離子方程式）．
（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式是4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O．
（3）檢驗洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則表明已洗滌干凈，否則未洗滌干凈．
（4）色光度是產(chǎn)品質(zhì)量的指標(biāo)之一，合格氧化鐵黃的色光度值范圍為-0.5～0.5．
①氧化過程若溫度太高，會導(dǎo)致產(chǎn)品顏色偏紅，可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3或Fe（OH）3．
②氧化過程溶液pH對產(chǎn)率、色光度的影響如圖2所示，氧化時應(yīng)控制pH的合理范圍是3.5～4.0，pH過小導(dǎo)致產(chǎn)率較低的可能原因是PH過低導(dǎo)致氧化鐵黃部分溶于酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量．為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質(zhì)量計，假定食品本身不參與反應(yīng)），某研究小組設(shè)計了如下實驗方案：

（1）實驗過程中需配制500mL 0.0010mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液，如下圖所示的儀器中肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．配制溶液時，定容的操作方法是向容量瓶中加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切．

（2）已知亞硝酸鈉（NaNO2）的水溶液呈弱堿性，則亞硝酸的電離方程式為HNO2?H++NO2-．
（3）完成并配平實驗方案中反應(yīng)①的離子方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□MnO4-+□NO2-+□H+═□Mn2++□NO3-+□H2O，
（4）若稱取樣品a g進行測定，準(zhǔn)確量取12.00mL 0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）與溶液A反應(yīng)．反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色溶液剛好褪去；重復(fù)上述實驗2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，則1kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為$\frac{690}{a}$mg（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項敘述正確的是（　�。�
①1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個數(shù)為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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