【題目】下列為元素周期表中的一部分,用化學式或元素符號回答下列問題。

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

(1)11種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是_________________。非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

(2)①②⑤中,最高價氧化物的水化物,堿性最強的是________________________。

(3)②③④形成的簡單離子半徑由大到小的順序是__________________________。

(4)元素⑦的氫化物分子式為_______________,該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應的離子方程式是____________________________________________

(5)⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式為__________________。①和⑨兩元素形成化合物的電子式為___________________

(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化學式為__________________。該化合物的化學鍵類型為___________________________。

(7)⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____________,沸點最高的是______________。

(8)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為____________________________。

(9)下列可以判斷①和⑤金屬性強弱的是____________________________。

a. ①單質(zhì)的熔點比⑤單質(zhì)低

b. ①質(zhì)軟,氧化物種類比⑤多

c. ①單質(zhì)與水反應,⑤單質(zhì)幾乎不與水反應

d. ①最高價氧化物的水化物的堿性比⑤強

【答案】Ar F的原子結(jié)構(gòu)示意圖略 KOH K+>Ca2+>Mg2+ H2O K與水反應離子方程式略 HBrO4 NaBr電子式略 Na2CO3 離子鍵、(極性)共價鍵 HF HF NaOH與氫氧化鋁反應的化學方程式略 cd

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知,①為Na元素,②為K元素,③為Mg元素,④為Ca元素,⑤為Al元素,⑥為C元素,⑦為O元素,⑧為Cl元素,⑨為Br元素,⑩為Ar元素,F元素,再結(jié)合元素的性質(zhì)以及元素周期表進行答題。

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知,①~分別是Na、K、Mg、CaAl、CO、Cl、BrAr、F

111種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar,非金屬性最強的元素是F,F9號元素,F原子核外有2個電子層,最外層有7個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:Ar。

2)①②⑤的最高價氧化物的水化物分別為NaOHKOH、Al(OH)3,金屬性越強,最高價氧化物的水化物的堿性越強。①②⑤中,K的金屬性最強,所以最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH,故答案為:KOH

3)②③④形成的簡單離子分別為K、Ca2、Mg2,同周期離子半徑從左向右逐漸減小,同主族離子半徑從上到下逐漸增大,所以②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是K>Ca2>Mg2,故答案為:K>Ca2>Mg2

4)氧元素的氫化物是H2O,金屬K是活潑的金屬和水反應生成氫氧化鉀和氫氣,反應的離子方程式是2K2H2O2K2OHH2,故答案為:H2O,2K2H2O2K2OHH2

5)①為Na元素、⑨為Br元素,Br的最高價氧化物對應的水化物化學式為HBrO4,NaBr兩元素形成化合物為NaBr,NaBr為離子化合物,其電子式為:,故答案為:HBrO4,。

6)①為Na元素、⑥為C元素、⑦為O元素,①、⑥和⑦形成的化合物的化學式為Na2CO3Na2CO3中鈉離子與碳酸根離子間形成離子鍵,碳酸根中氧原子與碳原子之間形成共價鍵,故答案為:Na2CO3;離子鍵、(極性)共價鍵。

7)⑧為Cl元素,⑨為Br元素,F元素,同一主族,元素的非金屬性逐漸減弱,則⑧⑨三種元素中非金屬性最強的是F元素,非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,形成的氣態(tài)氫化物HF也最穩(wěn)定,由于HF中含有氫鍵,所以HF的沸點最高,故答案為:HF,HF。

8)①和⑤最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水,反應的化學方程式是NaOHAl(OH)3NaAlO22H2O,故答案為:NaOHAl(OH)3NaAlO22H2O

9a.金屬性強弱與金屬單質(zhì)的熔點高低沒有關(guān)系,故a錯誤;

b.金屬性強弱與金屬單質(zhì)的硬度,氧化物種類沒有關(guān)系,故b錯誤;

c.金屬性越強,其單質(zhì)越容易與水反應,①單質(zhì)與水反應,⑤單質(zhì)幾乎不與水反應,說明鈉的金屬性強于鋁,故c正確;

d.金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強,①最高價氧化物的水化物的堿性比⑤強,說明鈉的金屬性強于鋁,故d正確。

故答案為:cd

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【題目】根據(jù)下列實驗事實:

(1)X+Y2+=X2++Y;(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2(3)Z2+離子的放電能力比X2+弱;(4)Y、W 作電極組成的原電池反應為:Y2e-=Y2+,由此可知,X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是

A. X Y Z WB. Y X W Z

C. Z X Y WD. Z Y X W

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【題目】在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1CH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應:CO2g+CH4g2COg+2H2g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖5,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 上述反應的△H>0 B. 壓強P1>P2>P3>P4

C. 1100℃該反應的平衡常數(shù)為64 D. 壓強為P4時,在Y點:v(正)<v(逆)

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN、Cl

B. =1×1012的溶液中:K+、Na +、CO32-、NO3

C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中:K+、NH4、MnO4、SO42-

D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4、SO42-、HCO3

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【題目】利用下圖圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.50mol·L-l鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液的最高溫度。

回答下列問題:

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是______________

A.沿玻璃緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動

(3)做了三次實驗,每次取溶液各50 mL,并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同,中和后生成的溶液的比熱容c=4. 2×10-3kJ(g·),則該反應的中和熱△H=____________________________

(4)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,通過測得的反應熱來計算中和熱,測得的中和熱△H的絕對值會___________(偏小、偏大不變”)

(5)若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是______________

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

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【題目】下列敘述正確的是

A. NH4+、Al3+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存

B. H2O2的電子式是:

C. AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D. 鐵銹是化合物,可用Fe2O3·nH2O(2<n<3)表示

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【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是

目的

操作

A.

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶

B.

測定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上

C.

清洗碘升華實驗所用試管

先用酒精清洗,再用水清洗

D.

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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【題目】胡椒乙酸是合成許多藥用生物堿的重要中間體,以苯酚為原料制備胡椒乙酸的合成路線如圖所示。

回答下列問題:

(1)下列關(guān)于有機物B的說法正確的是________(填字母)。

a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

b.核磁共振氫譜中只有3組峰

c.能發(fā)生銀鏡反應

d.能與溴水發(fā)生加成反應

(2)常用于檢驗C中官能團的試劑為__________,C→D的反應類型是__________。

(3)胡椒乙酸(E)中所含官能團的名稱為______________。

(4)G生成F的化學方程式為____________。

(5)W是E的同分異構(gòu)體,0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1molCO2,已知W的苯環(huán)上只有2個取代基,則W的結(jié)構(gòu)共有___________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 2.0克H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)目為8NA

C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目大于0.2NA

D. 足量鋅與一定量濃H2SO4反應,生成1mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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