【題目】利用下圖圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.50mol·L-l鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液的最高溫度。

回答下列問題:

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是______________

A.沿玻璃緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動

(3)做了三次實驗,每次取溶液各50 mL,并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同,中和后生成的溶液的比熱容c=4. 2×10-3kJ(g·),則該反應(yīng)的中和熱△H=____________________________。

(4)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,通過測得的反應(yīng)熱來計算中和熱,測得的中和熱△H的絕對值會___________(偏小、偏大不變”)。

(5)若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是______________。

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

【答案】C D -53.76 kJ.mol-1 偏小 AC

【解析】

1)將NaOH溶液倒入小燒杯中,分幾次倒入,會導(dǎo)致熱量散失,影響測定結(jié)果;

2)鹽酸和氫氧化鈉混合時,用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動,使鹽酸與NaOH溶液混合均勻;

3)根據(jù)中和熱計算公式Q=cmT中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷;

4)根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析;

5)根據(jù)中和熱實驗可能引起的誤差進(jìn)行分析。

1)倒入氫氧化鈉溶液時,必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會導(dǎo)致熱量散失,影響測定結(jié)果,故選C,故答案為:C

2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動;溫度計是測量溫度的,不能使用溫度計攪拌;也不能輕輕地振蕩燒杯,否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失,影響測定結(jié)果;更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌,否則會有熱量散失,故選D,故答案為:D

3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.25℃,反應(yīng)后溫度為:28.5℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.25℃;第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為24.45℃,反應(yīng)后溫度為:27.6℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.15℃;第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為24.75℃,反應(yīng)后溫度為:26.5℃,反應(yīng)前后溫度差為:1.75℃;第三組數(shù)據(jù)與前兩組數(shù)據(jù)相差較大,測量時可能出現(xiàn)錯誤,因此求平均值時只用前兩者,50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100gc=4.2×10-3kJ/(g·),代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.2×10-3kJ/℃)×100g×=1.344kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為:1.344kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.344kJ×=53.76kJ,即該實驗測得的中和熱△H=-53.76kJ/mol,故答案為:-53.76kJ/mol。

4)一水合氨為弱堿,電離過程為吸熱過程,放出的熱量偏少,但中和熱H為負(fù)值,用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱△H的絕對值會偏小,故答案為:偏小。

5A.實驗裝置保溫、隔熱效果差,導(dǎo)致測定的最高溫度偏小,測定的溫度差偏小,測定結(jié)果偏低,故A選;

B.測量HCl溶液的溫度計用水洗凈再測氫氧化鈉,會減少酸和堿之間因為中和反應(yīng)而導(dǎo)致的熱量損失,提高實驗的準(zhǔn)確度,故B不選;

C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù),導(dǎo)致量取的氫氧化鈉溶液的體積偏大,若鹽酸過量,反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量偏大,放出的熱量偏高,測定的最高溫度偏大,測定結(jié)果偏高;若鹽酸不足,則不影響測定結(jié)果,故C選。

故答案為:AC。

練習(xí)冊系列答案
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B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知H(aq)OH(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol,代表任何酸堿反應(yīng)的中和熱都是ΔH=-57.3 kJ/mol

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A. 224 mLB. 168 mL

C. 112 mLD. 89.6 mL

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減少“三廢”排放量

考慮有關(guān)原材料的再生利用

出現(xiàn)污染問題再治理

回收未反應(yīng)的原料、副產(chǎn)物、助溶劑、穩(wěn)定劑等非反應(yīng)試劑

拒絕使用無法替代、無法回收、無法再生和重復(fù)使用的有毒副作用、污染明顯的原料

A①③④ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.②③④⑤

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【題目】下列為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號回答下列問題。

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

(1)11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________________。非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

(2)①②⑤中,最高價氧化物的水化物,堿性最強的是________________________。

(3)②③④形成的簡單離子半徑由大到小的順序是__________________________。

(4)元素⑦的氫化物分子式為_______________,該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(5)⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為__________________。①和⑨兩元素形成化合物的電子式為___________________

(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化學(xué)式為__________________。該化合物的化學(xué)鍵類型為___________________________

(7)⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____________,沸點最高的是______________。

(8)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

(9)下列可以判斷①和⑤金屬性強弱的是____________________________。

a. ①單質(zhì)的熔點比⑤單質(zhì)低

b. ①質(zhì)軟,氧化物種類比⑤多

c. ①單質(zhì)與水反應(yīng),⑤單質(zhì)幾乎不與水反應(yīng)

d. ①最高價氧化物的水化物的堿性比⑤強

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A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Y=X

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C. 反應(yīng)進(jìn)行到t2時,達(dá)到平衡狀態(tài)

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