【題目】利用下圖圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.50mol·L-l鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度; ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度; ③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液的最高溫度。 |
回答下列問題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是______________。
A.沿玻璃緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
(3)做了三次實驗,每次取溶液各50 mL,并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同,中和后生成的溶液的比熱容c=4. 2×10-3kJ/(g·℃),則該反應(yīng)的中和熱△H=____________________________。
(4)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,通過測得的反應(yīng)熱來計算中和熱,測得的中和熱△H的絕對值會___________(填“偏小”、“偏大”或“不變”)。
(5)若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是______________。
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
【答案】C D -53.76 kJ.mol-1 偏小 AC
【解析】
(1)將NaOH溶液倒入小燒杯中,分幾次倒入,會導(dǎo)致熱量散失,影響測定結(jié)果;
(2)鹽酸和氫氧化鈉混合時,用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動,使鹽酸與NaOH溶液混合均勻;
(3)根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷;
(4)根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析;
(5)根據(jù)中和熱實驗可能引起的誤差進(jìn)行分析。
(1)倒入氫氧化鈉溶液時,必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會導(dǎo)致熱量散失,影響測定結(jié)果,故選C,故答案為:C。
(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動;溫度計是測量溫度的,不能使用溫度計攪拌;也不能輕輕地振蕩燒杯,否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失,影響測定結(jié)果;更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌,否則會有熱量散失,故選D,故答案為:D。
(3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.25℃,反應(yīng)后溫度為:28.5℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.25℃;第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為24.45℃,反應(yīng)后溫度為:27.6℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.15℃;第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為24.75℃,反應(yīng)后溫度為:26.5℃,反應(yīng)前后溫度差為:1.75℃;第三組數(shù)據(jù)與前兩組數(shù)據(jù)相差較大,測量時可能出現(xiàn)錯誤,因此求平均值時只用前兩者,50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.2×10-3kJ/(g·℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.2×10-3kJ/(g·℃)×100g×℃=1.344kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為:1.344kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.344kJ×=53.76kJ,即該實驗測得的中和熱△H=-53.76kJ/mol,故答案為:-53.76kJ/mol。
(4)一水合氨為弱堿,電離過程為吸熱過程,放出的熱量偏少,但中和熱△H為負(fù)值,用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱△H的絕對值會偏小,故答案為:偏小。
(5)A.實驗裝置保溫、隔熱效果差,導(dǎo)致測定的最高溫度偏小,測定的溫度差偏小,測定結(jié)果偏低,故A選;
B.測量HCl溶液的溫度計用水洗凈再測氫氧化鈉,會減少酸和堿之間因為中和反應(yīng)而導(dǎo)致的熱量損失,提高實驗的準(zhǔn)確度,故B不選;
C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù),導(dǎo)致量取的氫氧化鈉溶液的體積偏大,若鹽酸過量,反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量偏大,放出的熱量偏高,測定的最高溫度偏大,測定結(jié)果偏高;若鹽酸不足,則不影響測定結(jié)果,故C選。
故答案為:AC。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol,代表任何酸堿反應(yīng)的中和熱都是ΔH=-57.3 kJ/mol
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL,其中含硫酸的濃度為2 mol·L-1,含硝酸的濃度為1 mol·L-1,現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉,充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體),最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為( )
A. 224 mLB. 168 mL
C. 112 mLD. 89.6 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠色化學(xué)概念從一提出來,就明確了它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料,最大限度地節(jié)約能源,在化工生產(chǎn)各環(huán)節(jié)都實現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑。下列化工生產(chǎn)中體現(xiàn)綠色化學(xué)內(nèi)涵的是( )。
①減少“三廢”排放量
②考慮有關(guān)原材料的再生利用
③出現(xiàn)污染問題再治理
④回收未反應(yīng)的原料、副產(chǎn)物、助溶劑、穩(wěn)定劑等非反應(yīng)試劑
⑤拒絕使用無法替代、無法回收、無法再生和重復(fù)使用的有毒副作用、污染明顯的原料
A.①③④ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號回答下列問題。
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________________。非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。
(2)①②⑤中,最高價氧化物的水化物,堿性最強的是________________________。
(3)②③④形成的簡單離子半徑由大到小的順序是__________________________。
(4)元素⑦的氫化物分子式為_______________,該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
(5)⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為__________________。①和⑨兩元素形成化合物的電子式為___________________。
(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化學(xué)式為__________________。該化合物的化學(xué)鍵類型為___________________________。
(7)⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____________,沸點最高的是______________。
(8)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(9)下列可以判斷①和⑤金屬性強弱的是____________________________。
a. ①單質(zhì)的熔點比⑤單質(zhì)低
b. ①質(zhì)軟,氧化物種類比⑤多
c. ①單質(zhì)與水反應(yīng),⑤單質(zhì)幾乎不與水反應(yīng)
d. ①最高價氧化物的水化物的堿性比⑤強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )
A. 286g Na2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L NO和2.24L O2完全反應(yīng)后,容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NA
C. 0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時,失去的電子數(shù)為0.2NA
D. 含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中,所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng),容器內(nèi)氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。據(jù)圖可知
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Y=X
B. 反應(yīng)進(jìn)行到t1時,Y的濃度減少了3 mol·L-1
C. 反應(yīng)進(jìn)行到t2時,達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 反應(yīng)進(jìn)行到t3時,每生成4 mol Y的同時生成1 mol X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的解釋中不正確的是( )
A.物質(zhì)的量是國際單位制的基本單位之一
B.物質(zhì)的量常用符號n表示
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位
D.物質(zhì)的量是一個獨立的專有名詞
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