【題目】Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解,并收集還原產(chǎn)物NO氣體(假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種)。然后向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液,下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關(guān)系圖。

(1)生成的NO在標(biāo)況下的體積為___________L。

(2)Cu的物質(zhì)的量為_________mol。

(3)稀硝酸的濃度為___________mol/L。

(4)a的值為_________。

【答案】 0.896 0.03 1.9 15mL

【解析】分析:由圖可知,滴加氫氧化鈉溶液,開始沒有沉淀生成,故硝酸有剩余,加入75mL氫氧化鈉溶液,沉淀為最大值,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3,沉淀的質(zhì)量為4.68g,故沉淀含有氫氧根離子的質(zhì)量為4.68g-2.64g=2.04g,物質(zhì)的量為0.12mol,根據(jù)電荷守恒可計(jì)算金屬提供的物質(zhì)的量,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可計(jì)算生成NO的物質(zhì)的量,根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算金屬的質(zhì)量,最后結(jié)合問題分析解答。

詳解:由圖可知,滴加氫氧化鈉溶液,開始沒有沉淀生成,故硝酸有剩余,加入75mL氫氧化鈉溶液,沉淀為最大值,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3,沉淀的質(zhì)量為4.68g,故沉淀含有氫氧根離子的質(zhì)量為4.68g-2.64g=2.04g,物質(zhì)的量為0.12mol,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供的物質(zhì)的量為0.12mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,生成NO的物質(zhì)的量為0.12mol÷(52)=0.04mol。令金屬中Mg的物質(zhì)的量為xmol,Cu的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)二者質(zhì)量之和與提供的電子可知,2x+2y0.12、24x+64y2.64,解得x=0.03,y=0.03,則

1)根據(jù)以上分析可知生成的NO在標(biāo)況下的體積為0.04mol×22.4L/mol0.896L。

2)根據(jù)以上分析可知Cu的物質(zhì)的量為0.03mol。

3)根據(jù)原子守恒可知原硝酸的物質(zhì)的量為nNaNO3)+nNO)=nNaOH)+nNO)=0.075L×2mol/L+0.04mol=0.19mol,故原硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.19mol÷0.1L=1.9mol/L;

4)金屬混合物中CuMg的物質(zhì)的量都為0.03mol,利用元素守恒可知,銅離子、鎂離子消耗的氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol,消耗的氫氧化鈉的體積為0.12mol÷2mol/L=0.06L=60mL,故a=75-60=15。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.鈉沉在乙醇的底部B.鈉不熔化成小球

C.鈉在乙醇中四處游動(dòng)D.鈉表面有氣體放出

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A.10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.03 molL1min1
B.第10min時(shí),X的反應(yīng)速率為0.01 molL1min1
C.10min內(nèi),消耗0.1 mol X,生成0.4 mol Z
D.10min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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A. 的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是134 B. 的核外電子數(shù)是202

C. 互稱為同位素 D. 是同一種核素

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A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2下,在0t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)a-b/t1  mol/(L·min)

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ(逆)

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

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【題目】以硝酸銀溶液為滴定液,測(cè)定能與Ag+反應(yīng)生成難溶性電解質(zhì)的一種容量分析方法叫銀量法。其原理如下:

①Ag++X-=AgX↓(X-表示Cl-Br-、I-、CN-、SCN-等離子)——用于定量計(jì)算

②2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(磚紅色)——用于指示滴定的終點(diǎn)

[已知: Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。

某氯堿廠為測(cè)定飽和食鹽水被電解后所得淡鹽水(見圖里氯化鈉的濃度,采用以上銀量法,每次取20.00ml 淡鹽水進(jìn)行滴定,共進(jìn)行了三次。據(jù)此,回答下列問題:

1配制100mL 0.4mol/L的硝酸銀溶液(標(biāo)準(zhǔn)液)時(shí),需要用托盤天平稱取____gAgNO3固體,制成的溶液需置于棕色試劑瓶中(備用),原因是_______________。

2為了使溶液中的Cl-恰好沉淀完全(溶液中殘余Cl-的濃度是1.0×10-5mol/L),溶液中(CrO42-)的濃度度應(yīng)為______mol/L,CrO42-的濃度大于此數(shù)值,則測(cè)定結(jié)果會(huì)偏_____(”)。滴定時(shí),若此時(shí)消耗AgNO3溶液25.00mL.( 三次實(shí)驗(yàn)的平均值),則淡鹽水中氯化鈉的濃度是______mol/L。

3根據(jù)相關(guān)離子的性質(zhì),滴定時(shí)溶液的pH值應(yīng)控制在6.510,pH值太大或太小對(duì)實(shí)驗(yàn)均有不良影響,pH值太大的不良影響是__________(用離子反應(yīng)方程式表示)

4AgCl沉淀易吸附Cl-為減少AgC1沉淀對(duì)Cl-的吸附,從而減小實(shí)驗(yàn)的誤差,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)采取的措施是____________________。

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