【題目】已知25 ℃時,HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10 mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1。請根據(jù)以下四個圖像回答問題。
(1)25 ℃時,體積均為100 mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液,加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關系如圖所示,則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢的曲線是:______(填“A”或“B”);相同條件下,NaCN溶液的pH________(填 “>”“=”或“<”)CH3COONa溶液的pH。將0.2 mol·L-1HCN溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,若所得溶液的c(HCN)>c(Na+),則溶液中離子濃度由大到小順序為___________________________________。
(2)如圖所示,25 ℃時向20 mL 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1 KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是_______
A.a點溶液中c(H+)為1×10-4 mol·L-1
B.a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是c點
C.滴定過程中宜選用酚酞做指示劑
D.b點溶液中離子濃度大小順序一定為c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)
(3)如圖表示用相同的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由圖可知酸性最強的是_____(填“①”“②””或“③”)。
(4)如圖表示相同濃度的AgNO3標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br- 及I- 的混合溶液,由圖可確定首先沉淀的離子是________。已知25 ℃時Ksp(AgCl)=2×10-10,在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液,充分反應后溶液中c(Cl-)=_________(假設混合溶液的體積為2L)
【答案】A > c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) BC ③ I- 4.0×10-9
【解析】
(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)進行判斷;混合溶液先反應,根據(jù)產物和剩余反應物在進行判斷;
(2)A.根據(jù)醋酸電離常數(shù)計算; B.酸或堿抑制水電離,a和b點溶液都呈酸性,所以抑制水電離,c點呈中性,d點堿過量抑制水的電離,c點水的電離程度最大;C.氫氧化鉀滴定醋酸恰好反應生成醋酸鉀溶液呈堿性,應選擇酚酞試液指示反應終點; D.b點溶液呈酸性,溶液中的溶質是醋酸鉀和醋酸,當醋酸鉀的物質的量大于或醋酸的物質的量,則溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-),當醋酸鉀的物質的量遠遠小于醋酸的物質的量時,溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-);
(3)由圖可知,濃度相同的三種一元酸,滴定前pH值③<②<①,故③的酸性最強;
(4)由圖可看出,碘化銀的Ksp最小,首先沉淀的離子是I-;再根據(jù)Ksp計算;
(1)25℃時,HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10molL-1;CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5molL-1,都是弱酸說明醋酸酸性大于氫氰酸,稀釋相同倍數(shù),酸性弱的溶液PH變化小,則HCN溶液PH變化小,A為醋酸變化曲線,酸越弱對應鹽水解程度越大,相同條件下同濃度的NaCN溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH,0.2 mol·L-1HCN溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,生成NaCN,剩余等量的HCN,若所得溶液的c(HCN)>c(Na+),NaCN的水解程度大于HCN的電離程度,溶液中離子濃度由大到小順序為c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);
正確答案:A > c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。
(2)A.根據(jù)醋酸電離常數(shù)可知:=1.7×10-5,計算得c(H+)=×10-4mol/L,故A不正確;
B.酸或堿抑制水電離,a和b點溶液都呈酸性,所以抑制水電離,c點呈中性,d點堿過量抑制水的電離, c點水的電離程度最大,故B正確;
C. 氫氧化鉀滴定醋酸恰好反應生成醋酸鉀溶液呈堿性,應選擇酚酞試液指示反應終點;故C正確;
D.b點溶液呈酸性,溶液中的溶質是醋酸鉀和醋酸,當醋酸鉀的物質的量大于或醋酸的物質的量,則溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-),當醋酸鉀的物質的量遠遠小于醋酸的物質的量時,溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-),故D不正確;
正確答案:BC。
(3)由圖可知,濃度相同的三種一元酸,滴定前pH值③<②<①,故③的酸性最強;
正確答案:③。
(4)由圖可看出,碘化銀的Ksp最小,首先沉淀的離子是I-;
充分反應后溶液中c(Cl-):
Ag++Cl-=AgCl↓
1 1 1
0.1 0.1
過量銀離子濃度為0.1mol/2L=0.05mol/L,根據(jù)Ksp(AgCl)=C(Ag+)×C(Cl-)得出c(Cl-)==4.0×10-9mol/L;
正確答案: I- 4.0×10-9。
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【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:
(1)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____(填元素符號)
(2)表中用字母標出的12種元素中,化學性質最不活潑的是_____(用元素符號表示,下同),金屬性最強的是___(用元素符號表示),屬于過渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)
(3)元素B的單質含有的化學鍵為_____。(填“離子鍵’’、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)
(4)D、F元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_____________
(5)為比較元素A和G的非金屬性強弱,用圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應該選用_____溶液,作用是_________,能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是:________________________。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B. 溫度過高對合成氨不利
C. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D. 常溫下,將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL,測得其pH<5
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【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質,它們之間有如圖所示轉化關系,圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應,下列推斷中不合理的是( )
A. N一定是HCl(aq)B. X可能是Al或Cl2
C. Q、Z中的一種必定為A12O3D. Y一定為NaOH(aq)
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【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是( )
A.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強
B.元素D的某種同位素質量數(shù)為14,則其中子數(shù)為6
C.B、C兩種元素可形成BC6型化合物,該化合物屬于離子化合物
D.A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應,且都屬于氧化還原反應
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【題目】鐵及其化合物在日常生產生活中用途廣泛,利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:
實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應制得)和NH4HCO3溶液在如下裝置模擬上述流程中的“轉化”環(huán)節(jié)。
(1)裝置A的儀器名稱是________,裝置B中盛放的藥品是________。
(2)實驗過程中,欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合,操作方法是____________________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_____________________。
(3)干燥過程的主要目的是脫去產物FeCO3中的游離水,該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH,該反應的化學方程式為_________________________________________,取干燥后的FeCO3樣品24.98 g,與炭混合后焙燒,最終得到還原鐵粉12.32 g,計算樣品中FeCO3的質量分數(shù)________%(計算結果取整數(shù))。
(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑.用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉.寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時,陽極的電極反應式___________________
(5)25 ℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ,此溫度下,若實驗室中配制2.5mol/L 100mL硫酸鐵溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁,則至少需要加入10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的體積)。
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【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮,其反應和工藝流程示意圖如下:
回答下列問題:
(1)在反應器 A 中通入的 X 是 。
(2)反應①和②分別在裝置 和 中進行。(填裝置符號)
(3)在分解釜 C中加入的Y為少量濃硫酸,其作用是 ,優(yōu)點是用量少,缺點是 。
(4)反應②為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。反應溫度應控制在 50~60℃,溫度過高的安全隱患是 。
(5)中和釜 D 中加入的 Z 最適宜的是 (填序號。已知苯酚是一種弱酸)。
A.NaOH B.CaCO3 C.NaHCO3 D.CaO
(6)蒸餾塔 F 中的餾出物 T 和 P 分別為 和 ,判斷的依據(jù)是 。
(7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 。
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【題目】用電石制備的乙炔氣體中;煊猩倭H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置,并可通過測定乙炔的量,從而計算電石純度。
(1)電石制備乙炔氣體的化學方程式____________;
(2)進行實驗時,所制氣體從左向右流,儀器的正確連接順序是____________(填接口字母);
(3)為了使實驗中氣流平穩(wěn),甲中分液漏斗里的液體通常用_______________;
(4)若在標準狀況下溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4,已知稱取電石m g,測得量筒內液體體積V mL,則電石純度可表示為____________;
(5)若沒有裝置戊,測定結果將會______(填“偏高”、“偏低”或“不變”) ,理由是(方程式表示)____;
(6)干燥乙炔可用_____________(填選項);
A.
B.
C.
D.
(7)為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應后的有關產物,進行以下實驗:純凈乙炔氣 混合液 有機混合物Ⅰ 混合液 有機混合物Ⅱ
①操作b的名稱是________;
②有機混合物Ⅰ可能含有的物質是________(寫結構簡式)。
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【題目】20ml某氣態(tài)烴與過量氧氣混合,將完全燃燒后的產物通過濃硫酸,再恢復至室溫,氣體體積減少了50mL,則該氣態(tài)烴不可能的是( )
A. 乙烷 B. 環(huán)丙烷 C. 丙烯 D. 苯
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