9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是( 。
A.NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
B.NO氣體遇空氣由無色變?yōu)榧t棕色
C.向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸,有透明的凝膠形成
D.向Fe2(SO43溶液中滴加NaOH溶液,生成紅褐色沉淀

分析 發(fā)生的反應(yīng)中存在元素的化合價變化,則現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān),以此來解答.

解答 解:A.氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離顯堿性,則濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),反應(yīng)中沒有元素的化合價變化,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A不選;
B.NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,N、O元素的化合價變化,現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān),故B選;
C.反應(yīng)生成硅酸,反應(yīng)中沒有元素的化合價變化,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C不選;
D.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)中沒有元素的化合價變化,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D不選;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握現(xiàn)象與發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.溴及其化合物廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域.海水提溴過程中溴元素的變化如圖:

(1)過程Ⅰ,海水顯堿性,調(diào)其pH<3.5后,再通入氯氣,生成Br2.Cl2氧化Br-應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行,目的是避免Cl2(或Br2)發(fā)生歧化(或自身氧化還原)反應(yīng). 調(diào)節(jié)海水pH可提高Cl2的利用率,用平衡原理解釋其原因是通入后發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=Cl-+H++HClO,增大c(H+),平衡逆向移動,抑制Cl2與水反應(yīng).
(2)過程Ⅱ,用熱空氣可將溴吹出,其原因是溴易揮發(fā);再用濃碳酸鈉溶液吸收.完成并配平下列方程式.
3Br2+3Na2CO3→1NaBrO3+3CO2+5NaBr
(3)過程Ⅲ,用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液.相同條件下,若用鹽酸酸化,則所得溴的質(zhì)量減少,原因是鹽酸有還原性,與溴酸根反應(yīng).
(4)NaBrO3是一種分析試劑.向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,當(dāng)加入2.6mol NaBrO3時,測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為:
粒子I2Br2IO3-
物質(zhì)的量/mol0.51.3
則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為3mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是( 。
A.用SO2漂白食品B.用硅制作太陽能電池
C.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?/td>D.可用氫氟酸蝕刻玻璃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.用下列氣體和液體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),最終液體一定不能充滿燒瓶的是( 。
A.CO2和NaOH溶液B.SO2和NaOH溶液C.NH3和H2OD.NO2和H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是(  )
①Al(OH)3          ②Al2O3       ③(NH42CO3      ④SiO2
A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④

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14.實(shí)驗(yàn)室需要65mL 1.0mol/L的NaCl溶液用于測定AgNO3溶液的濃度.
(1)用NaCl固體配制NaCl溶液時必須用到的儀器是①②③⑤⑦(填序號).
①天平  ②燒杯  ③玻璃棒  ④酒精燈  ⑤膠頭滴管  ⑥50mL容量瓶⑦100mL容量瓶
(2)需要稱取NaCl固體的質(zhì)量是5.9g.
(3)量取20mL AgNO3溶液,當(dāng)加入25mL 1.0mol/L NaCl溶液時恰好完全反應(yīng),則c(AgNO3)=1.25mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質(zhì),主要反應(yīng)為:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.該反應(yīng)中,還原劑是C(填化學(xué)式),被還原的物質(zhì)是SiO2(填化學(xué)式);若反應(yīng)中消耗了2mol C,則生成1mol Si,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.綠色農(nóng)藥--信息素的推廣使用,對環(huán)保有重要意義.有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH25CH=CH(CH29CHO.下列檢驗(yàn)該信息素中的官能團(tuán)所用試劑及順序正確的是( 。
A.先加入足量酸性高錳酸鉀溶液;后加銀氨溶液,水浴加熱
B.先加入足量溴水;后加酸性高錳酸鉀溶液
C.先加入足量銀氨溶液,水浴加熱;再另取該物質(zhì)加入溴水
D.先加入足量新制氫氧化銅懸濁液,加熱;再加入溴水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某興趣活動小組利用物質(zhì)間的互變,設(shè)計成一個平面“魔方”,如圖所示.
已知:①A、B、C、D、G含有同種元素X.

物質(zhì)純A
(單質(zhì))
B(溶液)C(固體)D(固體)G(溶液)
顏色銀白色棕黃色紅褐色紅棕色淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體;B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;在水溶液中B也能將一種氧化物氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的共價化合物,F(xiàn)與A反應(yīng)生成E和G.
試回答下列問題:
(1)元素X在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族,D的化學(xué)式為Fe2O3
(2)G生成C的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀,逐漸變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色.
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O;A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
(4)B→F的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+;G與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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