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【題目】處理燃燒產生的煙道氣CO和SO2,方法之一是在一定條件下將其催化轉化為CO2和S。

已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566.0kJ/mol

②S(g)+O2(g)SO2(g) H=-296.0kJ/mol

下列說法中正確的是

A. 轉化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)

B. 轉化②中S和O2屬于不同的核素

C. 可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2

D. 轉化的熱化學方程式是:2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) H =+270kJ/mol

【答案】A

【解析】A.轉化①中CO轉化為CO2,有利于碳參與自然界的元素循環(huán),A正確;B.轉化②中SO2屬于不同的單質,B錯誤;C.CO2SO2均能使澄清石灰水變渾濁,因此不能用澄清的石灰水鑒別CO2SO2,C錯誤D.根據蓋斯定律可知①-②即得到熱化學方程式:2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) H=-270kJ/mol,D錯誤,答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑:M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 無水CaCl2可用于干燥H2、Cl2NH3

B. 無水硫酸銅與膽礬的相互轉化屬于化學變化

C. 代替?zhèn)鹘y(tǒng)火藥鞭炮的電子鞭炮無任何的污染問題

D. 制造光導纖維的主要材料為晶體硅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液=1×10-8,下列敘述正確的是

A.該一元酸溶液的pH=1

B.該溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11molL-1

C.該溶液中水的離子積常數為1×1022

D. pH=11NaOH 溶液 V1 L V2 L 0.1 mol·L-1一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則V1<V2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蒸干下列溶液能得到原溶液中溶質的是( )

A. AlCl3 B. Cu(NO3)2 C. Na2CO3 D. (NH4)2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在透明溶液中,不能大量共存的離子組是( AC

ACu2+、Na+、SO42-、Cl- BK+Na+、HCO3-、NO3-

COH-、HCO3-Ca2+、Na+ DBa2+Na+、OH-NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表:

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(25 ℃)

Ka=1.77

×10-4

Ka=4.0

×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

(1)在溫度相同時,各弱酸的Ka值與酸性的相對強弱的關系為________________。

(2)室溫下0.1 mol·L-1 HCOONa,0.1 mol·L-1 NaClO,0.1 mol·L-1 Na2CO30.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為______________________。

(3)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序為____________________________。

(4)下列離子方程式正確的是________(填字母)。

a.2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO

b.2HCOOH+CO=2HCOO+H2O+CO2

c.H2SO3+2HCOO=2HCOOH+SO

d.Cl2+H2O+2CO=2HCO+Cl+ClO

(5)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水中的溶解氧的含量是衡量水質的一個重要指標,某實驗興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量:

步驟一:向溶解氧測量瓶中注入20.00 mL水樣,再分別加入1 mL 0.1 mol L-1MnSO4溶液和3mL NaOHKI的混合溶液,充分反應。此時發(fā)生反應的化學方程式為: Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2

步驟二:向上述混合物中加入1.5 mL濃硫酸,充分反應后制沉淀完全溶解,此時溶液呈黃色。

步驟三:將溶液全部轉移到容量瓶中,向其中滴加23滴淀粉溶液,溶液呈藍色。用 0.005 mol L-1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失,共消耗Na2S2O3標準溶液3.60 mL。此時發(fā)生反應為:

I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6

(1)25 ℃時,步驟一中當加入NaOH使溶液的pH = 12時,此時溶液中的c(Mn2+)=_________mol L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)

(2)寫出步驟二中所發(fā)生反應的化學方程式:______________________________。

(3)計算該水樣中溶解氧的含量。(單位:mg L-1,請寫出計算過程)______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如下圖所示裝置進行試驗

(1)燒瓶B內發(fā)生反應的化學方程式是________________。在本實驗中,往往選擇質量分數75%左右的濃硫酸,試分析其原因________________

(2)小試管C的作用是________________。

(3)廣口瓶D內盛的試劑是____________,裝置D的3個作用是:①_________、②_______、③_________。

(4)玻璃管E內發(fā)生反應的化學方程式是________________。

(5)裝置F中U形管中所收集物質的成分是________________

(6)若U形管內收集到的物質很少,分析其原因不可能是______________(填序號)。

a、裝置氣密性不好

b、制得的SO2中混有少量H2S雜質使催化劑中毒;

c、氣流速度過快。

(7)從U形管導出的尾氣的處理方法是________________,相關反應的化學方程式為________________。

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