用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型(     )
A．正四面體形B．V形C．三角錐形D．平面三角形
D
SO3的中心原子上的孤電子對數(shù)為0，分子的價層電子對數(shù)為3，即VSEPR模型為平面三角形。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2的元素的表述正確的是（    ）
A．一定是金屬元素B．一定容易失電子C．一定是主族元素D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，只破壞共價鍵的是：
A．I2升華B．NaCl晶體融化
C．HCl溶于水得鹽酸D．NaHCO3受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵
C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
D．活潑金屬與非金屬化合時，可能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．將NaHSO4晶體加熱熔融時有兩種化學(xué)鍵斷裂
B．水分子間因為存在氫鍵,所以加熱至較高溫度時也難以分解
C．根據(jù)金屬晶體的共性可知金屬鍵和離子鍵一樣沒有方向性和飽和性
D．以極性共價鍵形成的分子一定是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能相互結(jié)合成AB2型穩(wěn)定共價化合物的是  
A．18和12B．7和8C．11和16D．12和9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強。試分析：①K2O  ②CaO  ③MgO 的離子鍵由強到弱的順序是   
A．③②① B．③①②C．②①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25oC、1.01×105 Pa下，將2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是(　)
A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表給出幾種氯化物的熔沸點：
 
NaCl
MgCl2
CaCl2
SiCl4
熔點(℃)
801
712
782
-68
沸點(℃)
1465
1418
1600
57
對此有下列說法與表中數(shù)據(jù)一致的說法正確的是：（     ）
A．CaCl2晶體中的離子鍵比MgCl2晶體中的離子鍵弱；     B．SiCl4是分子晶體；
C．801℃時，NaCl可形成氣態(tài)；                                         D．MgCl2水溶液不能導(dǎo)電。

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