下表給出幾種氯化物的熔沸點：
 
NaCl
MgCl2
CaCl2
SiCl4
熔點(℃)
801
712
782
-68
沸點(℃)
1465
1418
1600
57
對此有下列說法與表中數(shù)據(jù)一致的說法正確的是：（     ）
A．CaCl2晶體中的離子鍵比MgCl2晶體中的離子鍵弱；     B．SiCl4是分子晶體；
C．801℃時，NaCl可形成氣態(tài)；                                         D．MgCl2水溶液不能導(dǎo)電。
B
根據(jù)數(shù)據(jù)可知氯化鈣的熔沸點高于氯化鎂的熔沸點，因此CaCl2晶體中的離子鍵比MgCl2晶體中的離子鍵要強，A不正確。SiCl4的熔沸點很低，應(yīng)該是分子晶體，B正確。氯化鈉的熔點是801℃，沸點是1465℃，C是錯誤的。氯化鎂是離子化合物，在溶液中能電離出離子，可以導(dǎo)電，D錯誤。所以答案選B。
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相關(guān)習(xí)題

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用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型(     )
A．正四面體形B．V形C．三角錐形D．平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化既有化學(xué)鍵的破壞又有化學(xué)鍵的形成的是（  ）
A．碘升華B．冰融化C．濃鹽酸揮發(fā)D．NH4Cl受熱分解

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下列電子式中，正確的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是   
化學(xué)鍵
H—H
H—Cl
H—I
Cl—Cl
Br—Br
鍵能/ kJ/mol
436
431
299
247
193
A． HCl                 B．HBr                         C．H2                     D． Br2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（      ）
A 化學(xué)鍵是原子間強烈的相互作用  
B 化學(xué)鍵將原子或離子按一定的數(shù)量關(guān)系結(jié)合在一起形成了物質(zhì)   
C 一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵     
D 共價化合物中可能有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (      )
A．鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強
B．陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小
C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強
D．兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．干冰升華和液氯氣化時要破壞不同的微粒間作用力
B．CO2和SiO2具有相同的化學(xué)鍵類型和晶體類型
C．水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水中存在氫鍵有關(guān)
D．鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示298K時N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化。根據(jù)下圖敘述正確的是（  ）
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2 N2(g)+3/2 H2(g)NH3(g) △H= -92kJ·mol-1
B．不用催化劑，生成 1molNH3放出的熱量為46 KJ
C．加入催化劑，生成 1molNH3的反應(yīng)熱減小50 KJ·mol-1
D．曲線b表明加入催化劑降低了反應(yīng)熱，加快了反應(yīng)速率

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