在25oC、1.01×105 Pa下，將2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是(　)
A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol
C
2.2 g CO2是0.05mol，氫氧化鈉是0.075mol，所以CO2和氫氧化鈉反應(yīng)的生成物是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質(zhì)的量都是0.025mol。又因?yàn)樯?mol碳酸鈉放出的熱量是ykJ，所以生成1mol碳酸氫鈉放出的熱量是(40x－y) kJ，因此答案是C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型(     )
A．正四面體形B．V形C．三角錐形D．平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(5分)能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。
(1))氫氣在燃燒時(shí)，放出大量熱量，說(shuō)明該反應(yīng)是　　　　熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量　　　　生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量　　　　形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量
(2)氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時(shí)放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時(shí)放出的熱量為46000kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢(shì)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1

（1）上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
②下列說(shuō)法正確的是_         _（填序號(hào)）。
a．1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
b．將1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出a KJ的熱量
c．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的a值將減小
d．如將一定量CO(g) 和H2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱aKJ，則此過(guò)程中有1molCO(g)被還原
（2）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過(guò)程如下圖所示：

①該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于_                                  _。
②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2
吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
                                                                            。
（3）甲醇燃料電池的工作原理如下左圖所示。該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)發(fā)生的電極
反應(yīng)式為：_                                                                 _。

（4）以上述電池做電源，用上右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
_                                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是                        （    ）
①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理 ②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來(lái)越大 ③金屬鍵、共價(jià)鍵和氫鍵都具有相同的特征：方向性和飽和性 ④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物 ⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 ⑥所有金屬晶體中都含有金屬鍵 ⑦所有的金屬晶體熔點(diǎn)肯定高于分子晶體
A．③⑥⑦B．⑥C．③④⑤D．①②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化既有化學(xué)鍵的破壞又有化學(xué)鍵的形成的是（  ）
A．碘升華B．冰融化C．濃鹽酸揮發(fā)D．NH4Cl受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電子式中，正確的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．干冰升華和液氯氣化時(shí)要破壞不同的微粒間作用力
B．CO2和SiO2具有相同的化學(xué)鍵類型和晶體類型
C．水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小，這一事實(shí)與水中存在氫鍵有關(guān)
D．鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵

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