常溫下,pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為

A.1∶9 B.9∶1 C.1∶11 D.11∶1 

A

解析試題分析:常溫下,pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液中OH和H濃度分別是0.1mol/L和0.01mol/L。二者混合后所得溶液的pH=11,則是, 反應中強堿是過量的,反應后OH的濃度是0.001mol/L,則0.001=,解得a:b=1:9,答案選A。
考點:考查pH的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,將v1 mL c1 mol·L1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L1的鹽酸中,下列結論中正確的是( 。。

A.若v1=v2 c1=c2,則混合液中c(NH4+)=c(C1)
B.若混合液的pH=7,則混合液中c(NH4+)>c(C1)
C.若v1=v2且pH<7,則一定有c1<c2
D.若混合液的pH=7,則c1v1>c2v2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

25℃時,等體積的 ① pH=2 H2SO4溶液、0.005mol/L Ba(OH)2溶液 ③pH=10 Na2CO3溶液④pH=4 NH4Cl溶液中,發(fā)生電離的水的物質的量之比是

A.1:1:108:108 B.108:108:1:106 
C.108: 5×107:1:106 D.1:2:108:108 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知25℃時:
① NH4+ (aq) 十OH(aq)=NH3·H2O(aq)   ΔH=a kJ·mol-1
② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,下列有關說法正確的是(     )

A.隨著鹽酸的逐滴加入,水電離的c(OH)總是逐漸減小
B.當?shù)稳?0mL鹽酸時,溶液中:c(NH4+)十c(NH3·H2O)=2c(Cl)
C.當?shù)稳?0mL鹽酸時,溶液中:c(Cl)十c(H+)=c(NH4+)十c(OH)
D.水電離過程的熱化學方程式可表示為:H2O(1) H+(aq)+OH(aq) ΔH=( b-a) kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

25℃時,某物質的溶液中,由水電離出的c(H+)=1×10-5mol·L-1,下列說法一定正確的是

A.該溶液的溶質是堿 B.該溶液顯堿性
C.該溶液的溶質是酸 D.該溶液的溶質是鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變
B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸
C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同
D.在Na2S稀溶液中,c(H+)-c(OH-) = c(HS-) +2 c(S2-)-c(Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

25℃時,水溶液中c(H+)與c(OH)的變化關系如圖中曲線a c所示,下列判斷錯誤的是

A.a(chǎn) c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH)=10-14 
B.b d線段上任意一點對應的溶液都呈中性 
C.d點對應溶液的溫度高于25℃,pH<7 
D.CH3COONa溶液不可能位于c點 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫時,下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.pH = 5的NaHSO3溶液:[HSO3]>[H2SO3]>[SO32]
B.pH = 8的苯酚與苯酚鈉混合溶液:[Na]>[C6H5O]>[OH]>[H]
C.pH = 7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液:[Na]=[CH3COO]+[CH3COOH]
D.0.1 mol/L NaHCO3溶液:[OH] + [CO32]= [H]+[H2CO3]

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時,吸收液pH隨n(): n()變化的關系如下表:

n(): n()
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關系的判斷正確的是
A.NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH)
B.Na2SO3溶液中c(Na+)> c ()> c () > c (OH) > c(H+)
C.當吸收液呈中性時,c(Na+) >c () > c () > c (OH) = c(H+
D.當吸收液呈中性時,c(Na+)>c ()+c ()

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