下列說法正確的是

A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
D．在Na2S稀溶液中，c（H+）－c（OH-） = c（HS-） +2 c（S2-）－c（Na+）

D

解析試題分析：A、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，在蒸餾水中滴加濃H2SO4，濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，所以Kw增大，A不正確；B、由于硫酸鈣是微溶性物質(zhì)，所以碳酸鈣難溶于硫酸中。但醋酸鈣是易溶的，所以碳酸鈣能溶于醋酸溶液中，B不正確；C、氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子均不水解，而醋酸銨溶液中CH3COO－和NH4＋均水解，促進(jìn)水的電離，因此兩溶液中水的電離程度不相同，C不正確；D、根據(jù)電荷守恒可知，在硫化鈉溶液中c（H+）+c（Na+） = c（HS-） +2 c（S2-）+c（OH-），則c（H+）－c（OH-） = c（HS-） +2 c（S2-）－c（Na+），D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查水的離子積常數(shù)、溶解平衡、水解以及溶液中離子濃度關(guān)系正誤判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: p(M2+)=－lg c(M2+)，p(CO32－)=－lg c(CO32－)。下列說法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3飽和的混和溶液中加入足量濃K2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO3質(zhì)量最多
C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且Ca2+濃度與CO32－濃度相等
D．c點(diǎn)若表示MgCO3則為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．草木灰不能與銨混合使用態(tài)氮肥
B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深
D．濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液，一定呈中性的是

A．c（H+）＝1×10－7mol·L－1的溶液
B．c（H+）＝c（OH-）＝1×10－6mol·L－1的溶液
C．pH＝14－pOH的溶液 [注pOH＝－lg c（OH－）]
D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液與NaOH溶液混合后所形成的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，pH＝13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為

A．1∶9 B．9∶1 C．1∶11 D．11∶1 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以下物理量只與溫度有關(guān)的是

A．醋酸的電離度 B．醋酸鈉的水解程度
C．水的離子積 D．氨氣的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，pH值為11的NaOH溶液與pH值為11的CH3COONa溶液中，水電離的c(OH－)之比為

A．1∶1011B．1∶103C．1∶108D．108∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語表示的幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

A．HSO4－ B．Cl- C．aX+ D．bX2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為：c (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)
C．常溫下，將pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)
D．常溫下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都將要變小

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