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Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時,吸收液pH隨n(): n()變化的關系如下表:

n(): n()
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關系的判斷正確的是
A.NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH)
B.Na2SO3溶液中c(Na+)> c ()> c () > c (OH) > c(H+)
C.當吸收液呈中性時,c(Na+) >c () > c () > c (OH) = c(H+
D.當吸收液呈中性時,c(Na+)>c ()+c ()

D

解析試題分析:用Na2SO3溶液吸收SO2時,隨著吸收的增多,溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝,A、由表中信息可知NaHSO3溶液為酸性溶液,故A錯誤;B、Na2SO3溶液中SO32-的水解存在二級水解,c (HSO3-)應小于c (OH-),故B錯誤;C、由表中數(shù)據,當c (SO32-)="c" (HSO3-)時,pH=7.2,故當吸收液呈中性時,可推出c (SO32-)<c (HSO3-),故C錯誤,D選項,正確。且此時c(Na+)="c" (HSO3-)+2c (SO32-
考點:離子濃度大小的比較;鹽類水解的應用

練習冊系列答案
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常溫下,pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為

A.1∶9 B.9∶1 C.1∶11 D.11∶1 

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A.②③④① B.②①③④ C.③②④① D.③②①④

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測定CuSO4?nH2O的結晶水含量,方法是:稱量樣品→ 在坩堝中加熱→ 冷卻→ 稱量無水鹽。若用相同方法測試下列晶體中的結晶水含量,可行的是

A.Cu(NO3)2?nH2O B.MgCl2?nH2O C.MgSO4?nH2O D.FeSO4?nH2O

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一定溫度下,滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A.pH的某物質的水溶液 B.加酚酞后顯無色的溶液
C.能與金屬Al反應放出H2的溶液 D.的任意物質的水溶液

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下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A.將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合,則充分反應后的混合液中:2c(OH)+c(A)=2c(H)+c(HA)
B.pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液,其物質的量濃度由小到大的順序為:c (NaOH)<c(CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (C6H5ONa)
C.常溫下,將pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等體積混合,則充分反應后的混合液中:c (Na)>c (CH3COO)>c(OH)>c (H)
D.常溫下,向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后,溶液中c(H)、c(OH)、c (CH3COOH)/c (CH3COO)都將要變小

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

設某氨水的pH=X,某鹽酸的pH=Y,已知X+Y=14,且X>11,將上述兩溶液分別取等體積充分混合,混合液中各離子的濃度由大到小的順序是

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H) >c(OH
B.c(NH4+)>c(Cl)>c(H)>c(OH
C.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H
D.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H

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室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是

A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中c(OH-)增大
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7

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100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液,測其pH為a。加蒸餾水稀釋至1L后,溶液有關變化錯誤的是

A.c(NH4Cl)變?yōu)?.02mol/LB.水的電離程度變大
C.n(Cl-)無變化D.pH小于a+1

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