Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（　�。�

• A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為 NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ/mol
• B．已知C（石墨，s）?C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C．已知2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則H₂的燃燒熱為241.8 kJ/mol
• D．已知C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H₁，C（s）+

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  2

  O₂（g）?CO（g）△H₂；則△H₁＜△H₂

Answer 1

分析：A、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
C、根據(jù)燃燒熱的概念：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量來回答；
D、碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量．

解答：解：A、含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，故A錯誤；
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，證明金剛石具有的能量高于石墨具有的能量，所以石墨穩(wěn)定，故B錯誤；
C、H₂的燃燒熱為完全燃燒1mol氫氣生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物是液態(tài)水所放出的熱量，故C錯誤；
D、碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，但是焓變是負(fù)數(shù)，所以△H₁＜△H₂，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學(xué)生中和熱、燃燒熱以及物質(zhì)具有的能量和反應(yīng)吸放熱之間的關(guān)系等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．