Question

下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是（　　）

• A、含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為
  2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.8kJ/mol
• B、已知熱化學方程式：SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ
• C、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則H₂的燃燒熱為241.8kJ/mol
• D、已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₁ ②S（g）十O₂（g）=SO₂（g）；△H₂則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析：A、中和熱是稀的強酸和稀的強堿反應生成1mol水的過程所放出的能量；
B、根據(jù)可逆反應的特點分析；
C、根據(jù)燃燒熱的概念：1mol物質燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量來回答；
D、相同量的同一物質氣態(tài)時具有的能量比固態(tài)時高．

解答：解：A、含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為
NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故A錯誤；
B、已知熱化學方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，由于該反應為可逆反應，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應時，反應物不能全部轉化為生成物，所以最終放出的熱量小于196.64kJ，故B錯誤；
C、因燃燒熱在某一溫度和壓強下lmol某物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所釋放出的熱量，故應該是生成液態(tài)水時放出的熱量，所以H₂的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、相同量的同一物質氣態(tài)時具有的能量比固態(tài)時高，或者說硫從固態(tài)變成氣態(tài)去參與反應時要吸收熱量，因此固態(tài)硫燃燒放出的熱量少，焓變是帶有負號的，所以△H₁＞△H₂，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了燃燒熱的含義以及中和熱的概念、可逆反應的特點、物質狀態(tài)與能量大小的關系等，屬于化學反應與能量變化內(nèi)容的綜合考查，題目難度中等．