Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

A．已知2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-285.8kJ/mol

B．已知C（石墨，s）?C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）?CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol

D．已知2C（s）+O₂（g）?2CO（g）△H₁；2C（g）+2O₂（g）?2CO₂（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析：A、根據(jù)燃燒熱的概念：1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量來回答；
B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
C、中和熱是稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的過程所放出的能量；
D、物質(zhì)完全燃燒放出的能量多，焓變是帶有符號的．

解答：解：A、因燃燒熱在某一溫度和壓強(qiáng)下lmol某物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所釋放出的熱量，所以H₂的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、根據(jù)C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨的能量低于金剛石的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，則NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.4kJ/mol，故C錯誤；
D、物質(zhì)C完全燃燒放出的能量多，但是反應(yīng)是放熱的，焓變是帶有負(fù)號的，所以△H₁＞△H₂，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生燃燒熱的含義以及中和熱的概念、反應(yīng)的熱效應(yīng)方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．