一定溫度在aL的密閉容器里進行反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，初始反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（    ）
A．2molA和2molB（40℃）B．2molA和1molB（20℃）
C．1molA和1molB （40℃）D．1molA和1molB（20℃）
A

試題分析：溫度越高、濃度越大，化學反應(yīng)速率越快，A正確。
點評：一般來說，反應(yīng)物濃度（非固態(tài)和純液體）越大、壓強越大（有氣體參加的反應(yīng)）、溫度越高、使用催化劑化學反應(yīng)速率均越快。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
 
實驗序號
A溶液
B溶液
①
20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
②
20 mL 0.2 mol·L－1
H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液


（1） 該實驗探究的是      因素對化學反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是      -    （填實驗序號）。
（2）若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標準狀況下），
則在2 min末，c(MnO4－)＝      mol/L。
（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定                                           來比較化學反應(yīng)速率。
（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖，其中t1～t2時間內(nèi)速 率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中國首條“生態(tài)馬路”近期在上海復(fù)興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是(　　)
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率
C．使用光催化劑不改變反應(yīng)速率D．改變壓強對反應(yīng)速率無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中需要加快化學反應(yīng)速率的是
A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗C．煉鋼D．塑料老化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)符合下圖p-v變化曲線的是(     )
A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)B．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) D．CO(g)+C(s) 2CO(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中反應(yīng)CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)達到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應(yīng)速率加快的是 （  ）
A．通入水蒸氣B．縮小容器體積C．分離出CO2D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng): A(g)+xB(g)  2C (g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
A．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
B．反應(yīng)方程式中x＝1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)在第8 min時達到化學平衡狀態(tài)
D．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)C+CO22COΔH ＞0 反應(yīng)速率為V1；N2+3H22NH3 ΔH﹤0反應(yīng)速率為V2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，V1和V2的變化情況為（  ）
A．同時增大B．同時減少C．V1增大，V2減小D．V1減小，V2增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入lOOmL、O.1mol／L的稀硫酸和0.2mol／L的稀鹽酸中，仔細觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應(yīng)速率有明顯差異，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投人到稀鹽酸中的快。大家分析、討論后認為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩個：氯離子對反應(yīng)起了正的催化作用，即氯離子加快了反應(yīng)；
另一種可能是硫酸根離子對反應(yīng)起了負催化作用，即硫酸根離子阻礙了反應(yīng)的進行。持前一種觀點的三位同學設(shè)計實驗并根據(jù)實驗現(xiàn)象認為均證實了自己的推論是正確的，他們的實驗方案和實驗現(xiàn)象分別是：
甲：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鈉固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
乙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋅固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
丙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋇固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
請你對三位同學的實驗方案作出評價，他們能否得出“氯離子對反應(yīng)起了正的催化作用”的結(jié)論，并簡要說出彈由．
甲：________;____________________________________________________________
乙：________;____________________________________________________________
丙：________;____________________________________________________________

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