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已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。完成下列填空：
（1）該反應中氧化劑是_________，氧化產物是_________。
（2）寫出該反應的化學方程式____________________________________________。
（3）每消耗24.0g碳時，有     mol電子發(fā)生轉移，生成P4_______g。
（4）反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為           g/L。
（1）Ca3(PO4)2，CO。（1分×2）
（2）2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4↑＋10CO↑    （2分）
（3）4，24.8。 （1分×2）
（4）1.64（2分）

試題分析：（1）P元素由+5價降低為0價，所以氧化劑為Ca3(PO4)2，C由0價升高為+2價，故CO為氧化產物。
（2）題干已給出反應物和生成物，配平即得化學方程式。
（3）n(e?)=24.0g÷12g/mol×2=4mol；m(P4)=1/10n(C)×m=1/10×2mol×124g/mol=24.8g
（4）先求出平均摩爾質量：根據化學方程式設P4 1mol，CO10mol，根據M=(1mol×124g/mol+10mol×28g/mol)÷11mol=36.7g/mol，然后求出密度=36.7g/mol÷22.4L/mol=1.64g/L。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化氫（H2O2，O的化合價為－1價）俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。研究下列涉及H2O2的反應，完成下列各題：
A．Ag2O+ H2O2＝2Ag+O2 ↑+ H2O
B．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）寫出一個H2O2既體現氧化性又體現還原性的化學反應方程式             。
（2）將下列物質：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化學式分別填在空白處組成一個不需配平的化學方程式：       +        +______  →       +       +       + H2O
①該反應中的還原劑是                         。
②該反應中，發(fā)生還原反應的元素是         。
（3）氧化性：KMnO4_____K2CrO4（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10HNO3   2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列說法正確的是
A．該反應的氧化產物僅為S
B．生成1molH3AsO2時。轉移電子個數為10NA
C．將反應設計成一原電池，則NO2應該在正極附近逸出
D．反應產生的NO2與56LO2混合在水中正好完全反應生成硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是         （選填編號）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5
c．生成2.24 L(標況下) SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol
d．還原性的強弱關系是： Mn2+> Cu2S
（2）標出反應②中電子轉移的方向和數目： MnO4－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應
氧化反應：H2O2－2e → 2H+ + O2↑      
還原反應：MnO4－ + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
（3）反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為          。由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是         >___________(填寫化學式)。
（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是
       mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+反應的產物是_____________、_____________（填離子符號）。
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是____。
A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是_____________。
（4）如果有280 mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中50 mL NaOH溶液的濃度至少為_____________mol/L才能達到目的。
（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現象是_________________________________________，寫出有關離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。
I．（1）有下列變化：，找出其中一個變化與“”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式____        。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：
由此可知，高錳酸根離子（MnO—4）反應后的產物與      有關。
（3）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：

若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉移的數目為  個。
Ⅱ．酒后駕車已成為一個社會問題。檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。
（4）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC:

完成并配平上述反應。
（5）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應的化學方程式為____   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列說法正確的是
A．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，只含有離子鍵
B．反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
C．為防止反應的尾氣造成大氣污染，可以用飽和食鹽水吸收尾氣
D．制備KIO3的反應中I2被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中Cl2、H2O均為生成物。
(1)該反應中的氧化劑是              ，氧化產物為             。
(2)該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為               。
(3)若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則反應過程中轉移電子的數目為         NA(NA表示阿伏伽德羅常數的值)，發(fā)生反應的KMnO4的質量為           g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應。若銅片還有剩余硫酸是否消耗完畢?
①結論及理由是：_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量             
A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol與1.8 mol之間  D．大于1·8 mol
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結晶水后，質量變?yōu)?5.6g，則失去水后的硫酸銅晶體的化學式是              
A．CuSO4·H2O B．CuSO4·2H2O  C．CuSO4·3H2O D．CuSO4
（2）足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應后共收集到SO2和H222.4L(標準狀況)。
①簡述能產生H2的原因是____________                    __________________
②上述變化中體現濃硫酸強氧化性的反應方程式是：                               
③反應共消耗金屬鋅的質量為_________g。
④以上數據能否計算出消耗的硫酸的物質的量？ _          (填“能”或“不能”)

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