某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中Cl2、H2O均為生成物。
(1)該反應(yīng)中的氧化劑是              ，氧化產(chǎn)物為             。
(2)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為               。
(3)若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為         NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，發(fā)生反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為           g。
（1）KMnO4    Cl2    （2）5:2     （3）0.2         6.32 

試題分析：由該體系中的物質(zhì)可以得知，該反應(yīng)為實驗室制備氯氣的反應(yīng)，2KMnO4+16HCl(濃)= 5Cl2+ 2MnCl2+ 8H2O+ 2KCl。其中，KMnO4被還原，作氧化劑；Cl2是氧化產(chǎn)物，MnCl2是還原產(chǎn)物；若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則為0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2mol，發(fā)生反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為0.04mol。
點評：氧化還原反應(yīng)是高考的必考內(nèi)容，考生應(yīng)把握以下兩點：一、判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，以及氧化劑（產(chǎn)物）、還原劑（產(chǎn)物）分別是什么；二、利用得失電子配平所給化學(xué)反應(yīng)，并能進行簡單的有關(guān)于電子守恒的計算。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，正確的是
A．Fe2+和S2O32—都是還原劑
B．x=6
C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol
D．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。完成下列填空：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是_________。
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
（3）每消耗24.0g碳時，有     mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P4_______g。
（4）反應(yīng)所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為           g/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。下列說法正確的是(　　)
A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有         (填反應(yīng)編號,下同)；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有         ；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有         。
①Fe+2FeCl3===3FeCl2                ②NH4NO3N2O↑+2H2O
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑       ④S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑
⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O       ⑥HgS+O2Hg+SO2
Ⅱ．氧化還原反應(yīng)必定遵循一定的價態(tài)規(guī)律。若用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價只有一種。又知道物質(zhì)L中氮元素的化合價要比物質(zhì)M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：
① Q + HCl→ M+Cl2      ② R+L→ X+ H2O       ③ R+O2 → L+ H2O
（1）已知這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)
（2）NH4NO3在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。若NH4NO3在通常條件下加熱的分解產(chǎn)物不出下列范圍，根據(jù)已學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)（未配平）中屬于氧化還原反應(yīng)且可能發(fā)生的有                   。(填反應(yīng)編號)
A．NH4NO3→N2+O2+H2OB．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2OD．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O             F．NH4NO3→N2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。
（1）經(jīng)常進行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+  Fe3+。在過程A中，F(xiàn)e2+作        劑。
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在這個反應(yīng)中具有       性。
（3）某同學(xué)要檢驗Fe3+，向溶液中加入            （寫化學(xué)式）溶液變成紅色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是               (填字母)。
a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3 溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3 與金屬銅反應(yīng)的離子方程式                                                     。
（5）使用過的腐蝕液會失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅，應(yīng)使用的試劑是           (填字母)
a．銅粉     b．氯氣     c．鐵粉      d．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：
。下列判斷錯誤的是
A．上述反應(yīng)中的氧化劑是
B．還原性：＞
C．當有0.2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1
D．經(jīng)測定的水溶液呈堿性，說明促進了水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）。下列分析一定正確的是（ ）
A．KSP（PbS）<Ksp（CuS）
B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性
C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-==CuS↓
D．在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（     ）
A．2:1:3B．6:3:2C．1:1:2D．3:2:1

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