【題目】氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-。達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（ ）

A.H2SB.NaHCO3C.鹽酸D.NaOH

【答案】B

【解析】

A．向溶液中通入硫化氫，硫化氫和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則次氯酸濃度降低，故A錯(cuò)誤；

B．向溶液中加入NaHCO3，NaHCO3和稀鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，次氯酸和NaHCO3不反應(yīng)，所以次氯酸濃度增大，故B正確；

C．加入HCl，HCl的濃度增大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則次氯酸濃度降低，故C錯(cuò)誤；

D．向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HClO都反應(yīng)，所以導(dǎo)致HClO濃度降低，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，五種短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

已知：TX2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料；

ZY 能破壞水的電離平衡；Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑。

（1）R在元素周期表中的位置是___。

（2）上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價(jià)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為___。

（3）請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式比較X和Y的非金屬性的強(qiáng)弱_____。

（4）工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在接觸法制硫酸和合成氨工業(yè)的生產(chǎn)過程中，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.硫鐵礦在燃燒前要粉碎，目的是使硫鐵礦充分燃燒，加快反應(yīng)速率

B.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)的溫度控制在450度左右，主要考慮到催化劑V2O5的活性溫度

C.吸收塔中用98.3%的濃硫酸代替水吸收SO3，以提高效率

D.工業(yè)上為提高反應(yīng)物N2、H2的轉(zhuǎn)化率和NH3的產(chǎn)量和反應(yīng)速率，常在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后再分離氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)

D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下物質(zhì)：

①明礬 ②一水合氨 ③碳酸氫鈉 ④硫酸鐵 ⑤硝酸鋇 ⑥硝酸

請(qǐng)完成下列問題：

(1)屬于弱電解質(zhì)的是___________________；(選填編號(hào))

(2)由于促進(jìn)水的電離平衡而使溶液顯酸性的是__________________；(選填編號(hào))

(3)它們水溶液PH >7的有_________________；(選填編號(hào))

(4)寫出下列物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①+⑤__________________ ②+④___________________ ③+⑥__________________

(5)明礬溶于水后能凈水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3膠體，該膠體具有吸附性，請(qǐng)寫出Al3+水解的方程式：____________________；

硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O)，為測(cè)定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學(xué)式中x、y、z的值分別為_______________(填整數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究鐵在某濃度H3PO4和H2O2的混合溶液中反應(yīng)的情況，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

將除去氧化膜的鐵釘置于燒杯中，加入30 mL 1.0 mol·L1 H3PO4和

3 mL 30% H2O2的混合溶液（pH≈1）。

一段時(shí)間后鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡，隨后停止產(chǎn)生氣泡；一段時(shí)間后再產(chǎn)生大量氣泡，再停止，出現(xiàn)周而往復(fù)的現(xiàn)象。過程中，溶液保持澄清。

Ⅱ

將與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同的鐵釘放入燒杯中，加入30 mL 1.0 mol·L1H3PO4和3 mL H2O。

片刻后鐵釘表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，溶液保持澄清。

已知：Fe3(PO4)2難溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。

(1)用85% H3PO4配制100 mL 1.0 mol·L1H3PO4所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鐵釘表面產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是______。

(3)探究停止產(chǎn)生氣泡的原因。

提出假設(shè)：鐵釘表面形成了含有+3價(jià)鐵的氧化膜將鐵釘覆蓋。

甲同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，得出假設(shè)成立的結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：將洗凈的實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無氣泡產(chǎn)生時(shí)的鐵釘置于試管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振蕩，靜置，溶液呈紅色。

乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ無法證實(shí)假設(shè)成立，其理由是_____。

乙同學(xué)通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)成立。

(4)鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在鐵釘表面的H2脫離鐵釘表面。

①實(shí)驗(yàn)Ⅳ證實(shí)了形成氧化膜過程中產(chǎn)生H+。

實(shí)驗(yàn)Ⅳ：______（填操作），滴入少量FeSO4溶液后，立即測(cè)定pH，pH迅速降低。

②形成氧化膜（以Fe2O3計(jì)）的離子方程式是______。

(5)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中周而往復(fù)的現(xiàn)象與鐵釘表面氧化膜的生成和溶解密切相關(guān)，從反應(yīng)的速率

角度分析其原因：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅(jiān)鋁”，是制造飛機(jī)的主要村料。回答下列問題：

(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是______________。

A． B． C． D．

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_________、_________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是____________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

(3)一些氧化物的熔點(diǎn)如表所示：

氧化物

Li2O

MgO

P4O6

SO2

熔點(diǎn)/°C

1570

2800

23.8

75.5

解釋MgO熔點(diǎn)比P4O6熔點(diǎn)高得多的原因______________

(4)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)

①碳化硅晶體(金剛砂)的化學(xué)式______________

②金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__________________

③立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5 pm。立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(列出式子并化簡(jiǎn)，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用下圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑作催化劑，3～5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。

(1)裝置Ⅰ中①的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是溴苯和溴單質(zhì)，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液試劑洗滌。洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是________________。

(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)上圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)�？蛇x用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。

a的作用是__________________。b中的試劑是___________________。比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)__________________________。

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