Question

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，五種短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示。

已知：TX2是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料；

ZY 能破壞水的電離平衡；Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑。

（1）R在元素周期表中的位置是___。

（2）上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價化合物，該化合物的結構式為___。

（3）請用一個化學方程式比較X和Y的非金屬性的強弱_____。

（4）工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是____。

Answer 1

【答案】第3周期IIIA族 (或其他正確答案即可) 2F2+2H2O = 4HF+O2 降低氧化鋁的熔融溫度，節(jié)約冶煉鋁的能源

【解析】

TX2是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，則為SiO2，T為Si，X為O，根據(jù)半徑大小得出Y為F，化合物ZY能破壞水的電離平衡，則Z為Na，Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑，則為Na3AlF6，故R為Al。

⑴R為Al，核外電子排布為2、8、3，在元素周期表中的位置是第3周期IIIA族；故答案為：第3周期IIIA族。

⑵上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價化合物，該化合物是SiF4，該化合物的結構式為；故答案為：(或其他正確答案即可)。

⑶比較F和O的非金屬性，可利用氟氣與水發(fā)生反應，置換出氧氣的規(guī)律來證明，化學方程式為2F2+2H2O = 4HF+O2；

故答案是：2F2+2H2O = 4HF+O2；

⑷氧化鋁熔點高，熔融時耗能大，因此工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是降低氧化鋁的熔融溫度，節(jié)約冶煉鋁的能源；

故答案為：降低氧化鋁的熔融溫度，節(jié)約冶煉鋁的能源。