【題目】壓縮天然氣汽車以天然氣代替汽車用油，具有價格低、污染少、安全等優(yōu)點。未經(jīng)處理的天然氣含有H2S，直接使用會造成大氣污染，T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.Fe2(SO4)3可以視為該脫硫過程中的催化劑

B.該脫硫過程的總反應(yīng)為：2H2S+O2=2S+2H2O

C.該脫硫過程不能在高溫下進行

D.該脫硫過程是將H2S轉(zhuǎn)化為FeSO4

【答案】D

【解析】

天然氣中的脫硫原理是：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，由此分析；

A．T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，Fe2(SO4)3在整個過程中質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，可以視為催化劑，故A正確；

B．脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，Fe2(SO4)3視為催化劑，因此脫硫過程O2間接氧化H2S，總反應(yīng)為：2H2S+O2=2S+2H2O，故B正確；

C．T.F菌的主要成分為蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，因此該脫硫過程不能在高溫下進行，故C正確；

D．T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，根據(jù)圖示，Fe2(SO4)3氧化硫化氫生成硫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖一表示反應(yīng)：mA(s)+nB(g)pC(g)△H＞0，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點比y點時的慢.

B.圖二表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率b＞c＞a

C.圖三表示對于化學反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH＞0。

D.圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行

B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種免疫調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是

A. 屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4N

B. 可以發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

C. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上

D. 1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識，完成下列問題。

(1)用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：

①___________；②___________。

(2)分子中含有的官能團名稱為___________。

(3)某有機物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(4)某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質(zhì)量為88.0，含碳的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，含氫的質(zhì)量分數(shù)為13.6%，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示的有機物，下列說法正確的是

A.分子式為 C10H14O6，屬于苯的同系物

B.含有的官能團為羥基、羧基和酯基

C.不能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但能發(fā)生加聚反應(yīng)

D.該分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物和氮的氫化物的任意排放均會對環(huán)境造成污染，因此關(guān)于其轉(zhuǎn)化的研究對于消除環(huán)境污染有著重要意義。

（1）已知T℃時，有如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：4NH3（g） + 6NO（g）5N2 （ g） + 6H2O（g） △H = -1804 kJmol-1

反應(yīng)II：N2（g） +2O2（g） 2NO2（g） △H = +67.8 kJmol-1

反應(yīng)III：2NO（g） + O2 （g） 2 NO2 （g） △H =-116.2 kJmol-1

試寫出T℃ 時，NH3與NO2反應(yīng)生成不污染環(huán)境的物質(zhì)的熱化學反應(yīng)方程式 ______。

（2）T℃時，向2L密閉容器中加入一定量的NO2、NO和O2,發(fā)生（1）中反應(yīng)III,不同時間測得各物質(zhì)的部分濃度（molL-1） 如下表所示：

時間（ min）

NO

O2

NO2

0

a

0.30

0.10

10

0.14

0.27

b

20

0.10

c

0.20

30

d

0.24

0.22

40

0.08

e

f

①溫度不變，反應(yīng)達平衡后容器中的壓強與最初加入氣體時的壓強之比為_______。

②反應(yīng)的前 20 min 的平均反應(yīng)速率v（NO）=________molL-1·min-1。

③若溫度不變，平衡后將反應(yīng)容器壓縮為1L，達到新的平衡后，c（O2）_____0.48molL-1（填“>”“<”或“ =”）。

（3）某化學興趣小組利用電解原理設(shè)計實驗消除NH3 與 NO對環(huán)境的影響， 并制取KOH溶液和H2SO4溶液，其工作原理如下圖所示：

①從出口B、C產(chǎn)生的氣體相同，該氣體是_____：從出口 D 得到的溶液是____。

②電解槽左池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為________ 。

③電解一段時間，兩電極共收集到22.4L氣體（標準狀況下）時，理論上將生成____________mol KOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（ ）

A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA

B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1

C.28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D.標準狀況下，22.4L的水含有 NA個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粘合劑M的合成路線如下圖所示：

完成下列填空：

1)寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式。

A___________B_______________

2)寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)⑥______________反應(yīng)⑦______________

3)寫出反應(yīng)條件。反應(yīng)②______________反應(yīng)⑤______________

4)反應(yīng)③和⑤的目的是____________________。

5)C的具有相同官能團的同分異構(gòu)體共有________________種。

6)寫出D在堿性條件下水解的反應(yīng)方程式。

____________________________

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