Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖一表示反應：mA(s)+nB(g)pC(g)△H＞0，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.

B.圖二表示反應2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化，由圖可知NO的轉化率b＞c＞a

C.圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的ΔH＞0。

D.圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．由圖象可以看出，x點的壓強小于y點壓強，相同溫度下，壓強越大，反應速率越大，故x點比y點的反應速率慢，故A正確；

B．NO的物質的量不變，增大CO的物質的量，平衡正向移動，NO的轉化率增大，所以NO的轉化率c＞b＞a，故B錯誤；

C．據(jù)圖可知隨著溫度升高，A的百分含量先逐漸下降到最低點，再上升，說明M點之前由于反應速率較慢，測定A的百分含量時反應還未達到平衡，M點之后均為平衡點，則升高溫度A的平衡百分含量變大，所以該反應為放熱反應，焓變△H＜0，故C錯誤；

D．陰影部分面積為曲邊幾何圖形的面積，對于化學反應速率的定義式，在某時刻的化學反應速率定義為v=，則陰影部分的面積表示濃度變化量△tv正-△tv逆即[c(反應物)-c(生成物)]，而不是v正-v逆，故D錯誤；

綜上所述答案為A。