【題目】一種免疫調節(jié)劑，其結構簡式如圖所示，關于該物質的說法不正確的是

A. 屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4N

B. 可以發(fā)生的反應類型有：加成反應、取代反應、氧化反應、聚合反應

C. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上

D. 1mol該調節(jié)劑最多可以與3 mol NaOH反應

【答案】D

【解析】

A．將結構簡式轉化為分子式，含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4N，A項正確，不符合題意；

B．分子中含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應，分子中有—COOH、—OH可以發(fā)生酯化反應，屬于取代反應，該物質可以燃燒，可以發(fā)生氧化反應，而且—CH2OH，可發(fā)生催化氧化，酚羥基也容易被氧化，分子中有氨基和羧基可以發(fā)生縮聚反應，B項正確，不符合題意；

C．根據(jù)苯分子的12原子共面以及碳碳單鍵可以旋轉，可以判斷該有機物分子中的的所有碳原子有可能共平面，C項正確，不符合題意；

D．1mol該調節(jié)劑最多可以與2 mol NaOH反應，分別是—COOH和苯環(huán)上的—OH發(fā)生反應，D項錯誤，符合題意；

本題答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是（）

A.1，3，4-三甲苯

B.3-甲基戊烯

C.2-甲基-1-丙醇

D.1，3-二溴丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，甲是利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能,并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中錯誤的是（ ）

A.乙裝置中溶液顏色不變

B.銅電極應與Y相連接

C.M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

D.當N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質量減少16g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點－141.5 ℃，沸點－24.9 ℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下：

Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚：

①2CH4(g)＋O2(g) =CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1

Ⅱ.由合成氣制備二甲醚：

②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

③2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

回答下列問題：

(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol－1、1 453.0 kJ·mol－1；1 mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應③中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學鍵

H－H

C－O

H－O(水)

H－O(醇)

C－H

E (kJ · mol－1)

436

343

465

453

413

則ΔH1＝______kJ·mol－1；ΔH3＝______ kJ·mol－1

(2)反應③的化學平衡常數(shù)表達式為______________。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4)∶n(O2)＝2∶1混合，能正確反映反應①中CH4 的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是_________________。下列能表明反應①達到化學平衡狀態(tài)的是_______________。

A．混合氣體的密度不變

B．反應容器中二甲醚的百分含量不變

C．反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

D．混合氣體的壓強不變

(3)有人模擬制備原理Ⅱ，在500 K時的2 L的密閉容器中充入2 mol CO和6 mol H2,8 min達到平衡，平衡時CO的轉化率為80%，c(CH3OCH3)＝0.3 mol·L－1，用H2表示反應②的速率是__________；可逆反應③的平衡常數(shù)K3＝_________。若在500 K時，測得容器中n(CH3OH)＝n(CH3OCH3)，此時反應③v(正)_________v(逆)，說明原因____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)為了檢驗和除去下表中的各種雜質(括號里的為雜質)，請從①中選出適當?shù)臋z驗試劑，從②中選出適當?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應的空格內。

物質

檢驗試劑

除雜試劑

(Ⅰ)甲烷(乙烯)

________。

________。

(Ⅱ)酒精(水)

________。

________。

①檢驗試劑：

A．無水硫酸銅 B．酸性高錳酸鉀溶液

C．水 D．氫氧化鈉溶液

②除雜試劑：

a．無水硫酸銅 b．乙酸

c．新制的生石灰 d．溴水

除雜時，乙烯發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

(2)如圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

試回答：

在右試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。反應中加入濃硫酸的作用是_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了有機物G，G是一種醫(yī)藥中間體，可通過如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面內，H的分子式是C7H8。

已知：。

回答下列問題。

(1)A的結構簡式是___________。

(2)H→I的化學方程式為__________，B與銀氨溶液反應的化學方程式是__________。

(3)C→D的反應類型是______，I→J的反應類型是______。

(4)兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結構簡式是_______________。

(5)滿足以下條件的F的同分異構體(不含F)共有_________種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 ②分子中有—COO—結構 ③苯環(huán)上有兩個取代基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】壓縮天然氣汽車以天然氣代替汽車用油，具有價格低、污染少、安全等優(yōu)點。未經(jīng)處理的天然氣含有H2S，直接使用會造成大氣污染，T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.Fe2(SO4)3可以視為該脫硫過程中的催化劑

B.該脫硫過程的總反應為：2H2S+O2=2S+2H2O

C.該脫硫過程不能在高溫下進行

D.該脫硫過程是將H2S轉化為FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）

A. 向0.1 molL－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1

D. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是空氣污染物 ，含有SO2 的尾氣需處理后才能排放，有多種方法可除 去尾氣中SO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨水吸收法。利用氨水吸收煙氣中的SO2， 其相關反應的主要熱化學方程式如下：

SO2(g)+NH 3 H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1；

NH 3 H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O（1）△H2= b kJ mol-1；

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4 （aq）△H3 =ckJ mol-1；

則反應 2SO2(g)+4 NH 3 H2O(aq)+ O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=___________kJ mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（2）熱解氣還原法。已知CO與SO2 在加熱和催化劑作用 下生成生成S(g)和CO2。

①該反應的化學方程式為__________。

②在T °C時，向lL恒容的密閉容器中入充1 mol CO、0.5molSO2發(fā)生上述反應（S為氣態(tài)）．5min時達到化學平衡，平衡時測得SO2的轉化率為90 %，則 0 ~ 5 mi n 內 反應的平均速率v(SO2)=__________。此溫度下該反應的平衡常數(shù) K1=_______。下列選項中能夠說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

a.體系的壓強保持不變

b.混合氣體的密度保持不變

c.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

d.單位時間內CO消耗的物質的量與 SO2 生成的物質的量之比為2：1

（3）氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液（含少量 MgO、CaO）在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫。發(fā)生的主要反應為ZnO十SO2 = ZnSO3(s)．吸收過程中，測得pH、吸收效率η隨 時間t的變化如圖a所示。溶液中含硫元素微粒各組分濃度之比如圖b所示。

①已知純ZnO的懸浮液 pH 約為6.8，判斷在pH-t曲線cd 段發(fā)生的主要反應的離子方程式為____________。

②SO2的吸收效率η隨 pH 降低而減小的原因是____________。

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